Cтраница 2
Пензес [217 ] использовал ту же теорию для анализа собственных колебаний замкнутых цилиндрических оболочек со свободно опертыми, и защемленными краями, а также оболочек, один край которых является защемленным, а другой - свободно опертым. Петров и Финкелыптейн [222 ] исследовали относительное влияние различных членов, входящих в уравнения. [16]
Стюарт [51] объяснил это соотношение исходя из разумного приближения, что vs0 98vas, и того, что константа 345 5 соответствует примерно 0 lvas. Более подробный разбор был дан Варшавским [52] и Финкелыптейном [53], которые показали, что если рассматривать более широкий круг соединений, чем первоначально, то можно получить отклонения от этой зависимости, достигающие 6 см-1 по сравнению с предсказанными значениями частот. [17]
Присоединением бромистого водорода к пропилену получают бромистый изопропил. Последний вводят в реакцию с йодистым натрием, растворенным в ацетоне ( реакция Финкелыптейна, см. Общий практикум по органической химии. [18]
Возражения против этой теории обычно сводятся к следующему. Мюллером и Кенигсбергером были произведены очень точные исследования оптических свойств пассивированных и непассивированных поверхностей металлов, не давшие никаких доказательств разницы в их оптич. В одной из работ последнего времени теория оксидной пленки нашла себе подтверждение, устраняющее в основном все возражения против нее. Фрейндлих, Пачеке и Цохер показали, что если получить железо в вакууме без доступа кислорода ( они получали железное зеркало на стекле термич. Из других теорий пассивности можно указать на следующие. Леблан объясняет наступление пассивности уменьшением скорости образования ионов, что происходит вследствие поглощения поверхностью металла кислорода, но последний не образует с металлом окисной пленки, а дает твердый раствор; по Тамману такого рода поглощение кислорода объясняется насыщением свободных валентностей атомов металла, лежащих на поверхности, кислородом, но характер кристаллич. По теории знач-ности Крюгера и Финкелыптейна у металлов, к-рые образуют ионы различной валентности, ионы существуют уже в металле и находятся между собой в известном равновесии; так например, в случае железа имеет место равновесие между Fe - и Ге - ионами. При нарушении равновесия вследствие перехода в раствор двухвалентных ионов восстановление его происходит не моментально, что ведет к тому, что на поверхности металла, граничащей с раствором, остаются только Ее - ионы. Это вызывает соответствующее изменение потенциала металла и обусловливает более благородный характер пассивированного металла. Еще дальше такого рода взгляды развиты в теории Смитса, которым дана общая схема равновесия между атомами металла и ионами как в самом металле, так и в прилегающем к металлу слое раствора. [19]