Изотермическая адсорбция

Cтраница 2

Для количественного представления о возможных величинах расхода пара в процессе изотермической адсорбции этилена произведены дополнительные расчеты нескольких наиболее важных точек изотерм адсорбции этилена активированными углями различного качества. [16]

Уравнение (11.54) называется уравнением изотермы Лангмюра и при постоянной температуре описывает изотермическую адсорбцию на поверхности. [17]

Таким образом, задачи равновесного процесса ионного обмена отличаются от аналогичных задач изотермической адсорбции лишь видами равновесных соотношений. Такое соответствие имеет место и при анализе других задач ионного обмена. [18]

Общий вид кривых равновесной адсорбции. [19]

Хоуген и Маршалл 119 ] разработали метод решения такой задачи для частного случая изотермической адсорбции из разбавленного раствора при линейной зависимости между равновесным количеством адсорбированного компонента и концентрацией адсорбата в растворе. Хотя в общем случае эта зависимость отклоняется от линейной, при многих важных для промышленности адсорбционных процессах кривая равновесной адсорбции в представляющем практический интерес интервале может с достаточной точностью изображаться прямой линией. [20]

Общий вид кривых равновесной адсорбции. [21]

Хоуген и Маршалл [19] показали возможность аналитического интегрирования основных уравнений адсорбции для частного случая изотермической адсорбции одиночного компонента из разбавленного раствора. Это решение возможно, если принять, что Н1 - равновесная концентрация адсорбата в газе - пропорциональна W - содержанию адсорбата в твердой фазе. [22]

Для определения коэффициентов диффузии в адсорбирующих D а и транспортных D е порах бипористого адсорбента в случае кинетики изотермической адсорбции либо коэффициентов массо - и теплопереноса при неизотермической кинетике адсорбции достаточно определить первый и второй моменты кинетической кривой. [23]

Математическое описание и, следовательно, методы анализа и расчета изотермических процессов ионного обмена во многом аналогичны таковым для изотермической адсорбции. Как и в адсорбционных процессах, здесь также используются общие методы расчета массообменных процессов на базе понятий ступени изменения концентрации, чисел и высоты единиц переноса. [24]

Влияние относитель. [25]

Адсорбционная емкость адсорбента по отношению к водяным парам показана на рис. 12.4; эти данные получены для воздуха в условиях изотермической адсорбции при атмосферном давлении. [26]

Приближенное решение системы нелинейных уравнений неизотермической адсорбции может быть получено методом итераций после линеаризации уравнения адсорбционного равновесия, при этом в качестве первого приближения используется [2] решение уравнения изотермической адсорбции. [27]

При прочих равных условиях более плотные угли в наибольшей степени удовлетворяют указанным требованиям, так как они имеют поры с умеренной глубиной проникновения внутрь зерен угля и поэтому являются относительно хорошо проницаемыми для газа. Идеальным адсорбентом для изотермической адсорбции был бы адсорбент с гладкой поверхностью, на которой процесс адсорбции заканчивается в неизмеримо малый промежуток времени. [28]

Этот метод основан на измерении величины физической адсорбции инертного газа на поверхности твердого тела при низких давлениях и постоянной температуре, близкой к температуре сжижения газа. С помощью теории изотермической адсорбции можно определить количество газа ( а следовательно, и число молекул), которое необходимо для того, чтобы покрыть твердую поверхность слоем в одну молекулу. Зная площадь, которую она ( в соответствии с ее диаметром) покрывает, можно рассчитать удельную поверхность твердого тела. [29]

Поля концентраций при адсорбции в слое неподвижного зернистого адсорбента. [30]

Страницы: 1 2 3