Флуорексон

Cтраница 1

Флуорексон ( кальцеин, флуоресцеин-комплексон) в щелочной среде не флуоресцирует. В присутствии ионов бария, кальция и стронция наблюдается яркая зеленая флуоресценция. [1]

Флуорексон, сухая смесь индикатора с КС1 или KN03 в соотношении 1: 100, растертая в ступке. [2]

Флуорексон, или кальцеин, в сильнощелочной среде 2, образует растворимые комплексные соединения с кальцием, стронцием и барием, окрашивающие раствор в желтовато-зеленый флуоресцирующий цвет. В точке эквивалентности флуоресценция частично гасится и раствор окрашивается в оранжево-розовый цвет. [3]

Флуорексон, или кальцеин, считается лучшим индикатором на кальций. Особенность этого индикатора заключается в том, что он требует более щелочной среды, чем мурексид, и буферным раствором его должен быть предпочтительно раствор КОН, так же как смесь индикатора готовится с солями калия. [4]

Флуорексон взажмодействует с кальцием в щелочной среде при рН - 12 - 13 с образованием желто-зеленого лгашнесцирущего соединения. При титровании комплексоном Ш в точке эквивалентности лшинеоценция исчезает ( до величины остаточной люминесценции) и раствор одновременно приобретает розовый оттенок. [5]

Флуорексон ( флуоресцеин-комплексон, 2 4-бис - [ М М - ди - ( карбоксиметил) - аминометил ] - флуоресцеин, кальцеин) в щелочной среде образует в присутствии кальция флуоресцирующий комплекс и не флуоресцирует, если в щелочном растворе кальций отсутствует или если он связан этилендиаминтет-рауксусной кислотой в более прочный комплекс, чем с флуо-рексоном. Поэтому флуорексон применяется как флуоресцентный индикатор при титровании кальция двунатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты. [6]

Флуорексон взаимодействует с барием в щелочной среде при рН 12 - 13 с образованием желто-зеленого люминесцирующего соединения. При титровании ЮДТУ это соединение разрушается, в точке эквивалентности люминесценция исчезает, и раствор одновременно приобретает розовый оттенок. Кальций и стронций дают с флуо-рексоном такую же люминесценцию и титруются аналогично барию. Кроме того, метают титрованию кобальт, кадмий, медь, цинк, марганец. [7]

Флуорексон представляет собой растворимый в воде кристаллический порошок красно-оранжевого цвета. [8]

Флуорексон получен обработкой флуоресцеина формальдегидом и иминодиуксусной кислотой [1] и использован в качестве индикатора при титровании кальция комплексоном III. Предложено пользоваться смесью флуорексона и тимолфта-леина с хлористым калием [2] в соотношении 2: 1: 20 и титровать в ультрафиолетовом свете до исчезновения флуоресценции. [9]

Флуорексон образует с рядом катионов нефлуоресцирующие комплексы. На этом основано комплексонометрическое определение меди, кобальта, хрома и марганца. Показана возможность определения меди триэтилентетрамином в лату-нях и бронзах [8], В условиях определения меди Mg2 и Znz не гасят флуоресценции, а величины констант устойчивости комплексов этих металлов с триэтилентетрамином дают уверенность в том, что медь полностью оттитровывается прежде магния и цинка. Установлено, что при рН 9 0 многие ионы гасят флуоресценцию флуорексона. [10]

Индикатор флуорексон особенно пригоден для определения малых количеств кальция, когда трудно установить точку эквивалентности по мурексиду, и вполне может заменить его. Кроме того, он может быть использован для прямого определения бария при косвенном комплексонометрическом определении сульфатов с поправкой на содержание кальция. [11]

Сам флуорексон при рН 11 5 не флуоресцирует. [12]

Позднее флуорексон был применен [3] для комплексоно-метрического определения щелочноземельных металлов. [13]

Вытеснение флуорексона комплексоном III при титровании происходит во времени, особенно в кислой среде. [14]

Зависимость относительной ошибки определения меди ( т ( от начальной ее концентрации ( ССи. а АГ 10. б АГ5. [15]

Страницы: 1 2 3 4