Cтраница 3
В литературе описаны люминесцентные методы определения элементарного кислорода, озона и перекиси водорода. Для определения кислорода и озона обычно пользуются явлением возникновения или гашения флуоресценции органических красителей в результате их окисления. Так, например, было предложено387 определять кислород в щелочном растворе лейкооснования флуо-ресцеина ( флуоресцин), который получают восстановлением флуо-ресцеина в щелочном растворе цинковой пылью. Полученный флуоресцин не флуоресцирует в ультрафиолетовом свете; однако при пропускании через его щелочной раствор анализируемого газа следы кислорода приводят к возникновению флуоресцеина и по интенсивности флуоресценции раствора можно судить о количестве поглощенного раствором кислорода. [31]
Как видно из этой таблицы в большинстве случаев тот или другой органический реактив дает одинаковую окраску флуоресценции с рядом неорганических ионов. Для некоторых ионов-железа, фтора, селена и других-флуоресцентное определение основано на гашении флуоресценции других встреть. Так, например, ион фтора может быть определен по гашению флуоресценции алюминия с флуоресцкном и другими веществами. При этом ион фтора, связываясь с алюминием в прочный комплекс, разрушает флуоресцирующее соединение алюминия с флуоресцином. Аналогично действует цинк на флуоресценцию родамина в присутствии родани-дов. [32]
Как видно из этой таблицы в большинстве случаев тот или другой органический реактив дает одинаковую окраску флуоресценции с рядом неорганических ионов. Для некоторых ионов-железа, фтора, селена и других-флуоресцентное определение основано на гашении флуоресценции других веществ. Так, например, ион фтора может быть определен по гашению флуоресценции алюминия с флуоресцином и другими веществами. При этом ион фтора, связываясь с алюминием в прочный комплекс, разрушает флуоресцирующее соединение алюминия с флуоресцином. Аналогично действует цинк на флуоресценцию родамина в присутствии родани-дов. [33]
Существует ряд опытов, доказывающих проникновение во вторую среду световых волн в условиях полного внутреннего отражения. Упомянем лишь простой по идее опыт, описанный Мандельштамом. Стеклянная призма погружается в раствор флуоресцина - вещества, обладающего способностью давать характерное свечение под действием света. Луч света заставляют падать на призму так, чтобы происходило полное отражение с внутренней стороны грани призмы, опущенной в раствор. Флуоресцин в этом опыте интенсивно светится ( в исключительно тонком слое, примыкающем к стеклу), доказывая этим проникновение электромагнитной волны в раствор. [34]
Растворы кислот, щелочей и солей нужны главным образом при постановке опытов по электричеству ( электролиз), а также для зарядки гальванических элементов и для заливки аккумуляторов ( гл. Для обеспечения лучшей видимости при опытах по гидростатике и отчасти по теплоте ( расширение жидкостей) воду нередко приходится подкрашивать. Такие приборы, как водяные и спиртовые манометры, также заполняются подкрашенной жидкостью. Подкрашивание воды позволяет сделать видимыми конвекционные потоки, возникшие при ее нагревании. Применение раствора флуоресцина при демонстрации преломления света позволяет сделать видимым ход светового луча. [35]
Различают два варианта ар-гентометрии, отличающихся между собой типом индикаторов. Анализируемые хлорид - или бромид-ионы образуют AgCI или AgBr, после полного осаждения которых избыток AgN03 взаимодействует с KjCrO. В присутствии галогенид-ионов Ag2Cr04 в осадок не выпадает, так как его растворимость выше, чем AgCI и AgBr. Метод Фаянса заключается в прямом титровании галогенидов стандартным раствором AgN03 в присутствии адсорбционных индикаторов - флуоресцеина и эозина, представляющих собой кислоты типа Hind. Эозин используют только при титровании бромидов, иодидов и тиоцианатов, флуоресцин - при титровании хлоридов. Мора метод - метод аргентометрического титрования, предназначенный для определения хлоридов и бромидов. В качестве стандартного раствора используется раствор AgN03, а индикатором служит хромат калия. [36]
Предупреждают заболевание быстрым удалением обломка X. При ранении глаза Бродский применял протирания пораженного участка ватным тампоном, смоченным в 70 % спирте, до тех пор, пока он не переставал окрашиваться в фиолетовый цвет; после этого в глаз вводилась индиферентная дезинфицирующая мазь. Рекомендуется также промывание глаз 3 - 5 % раствором таннина. Хосфорд и Смит в течение 2 час ( с перерывами в 5 - 10 мин) чередовали применение 2 % раствора флуоресцина и 2 % раствора питьевой соды. [37]
При химическом взаимодействии примеси с молекулой органического вещества имеет место воздействие примеси на невозбужденную молекулу. Это взаимодействие может привести к тушению люминесценции и относится к гашению первого рода. Однако взаимодействие примеси с реагентом, способным люминес-цировать, может привести и к иным эффектам кроме тушения: к изменению цвета флуоресценции, к сдвигу спектра поглощения и изменению интенсивности флуоресценции ( к ее уменьшению или даже увеличению) из-за изменения количества поглощенного света. В последнем случае изменение интенсивности флуоресценции раствора может и не сопровождаться изменением выхода флуоресценции. Наконец, в присутствии примесей, в результате химического их взаимодействия с нефлуоресцирующей органической молекулой может возникнуть флуоресценция. На этом явлении возникновения флуоресценции у нефлуоресцирующих веществ в результате их химических взаимодействий с катионами основано большинство аналитических реакций. Например, возникновение флуоресценции у ряда диоксиазо - и диоксиазометиновых соединений в результате образования внутрикомплексных соединений с катионами использовано97 103 для люминесцентного определения алюминия, галлия, магния, цинка и других элементов, возникновение флуоресценции флуоресцина, который при окислении переходит во флуоресцеин, использовано М. А. Константиновой-Шле - зингер104 105 для люминесцентного определения кислорода. [38]