Физическая адсорбция

Cтраница 1

Физическая адсорбция, как правило, предшествует хемосорбции. [1]

Физическая адсорбция обусловлена существованием вандер-ваальсовых сил между ингибитором и металлом, причем десорбцию легко осуществить промывкой или протиркой. [2]

Физическая адсорбция, происходящая на поверхности адсорбента, обычно полностью обратима. Гистерезис в большинстве случаев начинается при довольно высоком относительном давлении в области полимолекулярной адсорбции. Первое объяснение явления гистерезиса, предложенное Зигмонди [36], было основано на теории капиллярной конденсации. Позднее неоднократно выдвигались и другие объяснения, но удовлетворительными оказываются лишь те, в основе которых также лежала теория капиллярной конденсации. [3]

Физическая адсорбция обусловлена существование. [4]

Физическая адсорбция обусловлена силами межмолекулярного взаимодействия, существенную роль в которых играют силы Ван-дер - Ваальса. Адсорбированные молекулы таза не диссоциируют на атомы. [5]

Физическая адсорбция протекает самопроизвольно. Адсорбтив стремится занять всю поверхность адсорбента, но этому препятствует процесс, противоположный адсорбции - десорбция, вызванная, как и диффузия, стремлением к равномерному распределению вещества вследствие теплового движения. Для каждой концентрации адсорбтива в окружающей среде существует состояние адсорбционного равновесия, аналогичное равновесию между конденсацией и испарением. Понятно, что чем выше концентрация адсорбтива, тем больше - адсорбция. Также ясно, что чем выше температура, тем меньше физическая адсорбция. Для каждой температуры также существует свое состояние равновесия. Влияние температуры на физическую адсорбцию вполне согласуется с принципом Ле Шателье - Брауна, поскольку десорбция как процесс, обратный адсорбции, сопровождается поглощением тепла. [6]

Физическая адсорбция мало чувствительна к природе t адсорбента; в этом отношении ее осооенности в точности J повторяют особенности вандерваальсовых сил. В физической адсорбции принимает участие целиком вся свободная поверхность твердого тела, что, как мы видели, дает возможность определять величины удельных поверхностей катализаторов. [7]

Кривая потенциальной энергии процесса физической адсорбции. [8]

Физическая адсорбция обусловлена слабыми силами Ван-дер - Ваальса. Химическая адсорбция сопровождается более или менее сильным взаимодействием адсорбата с катализатором по типу ковалентной или координационной связи. [9]

Физическая адсорбция протекает на носителе из кремнезема с образованием водородных свзей между гидроксильными группами поверхности и гидроксилом спирта. Однако все полосы, подтверждающие этот тип адсорбции, исчезли после вакуумирования образца при 20 в течение 30 мин. [10]

Физическая адсорбция является обратимым процессом, и физически адсорбированные молекулы летучих соединений могут быть легко удалены с поверхности откачкой из системы газовой фазы. Одновременно откачка устраняет спектроскопические доказательства физической адсорбции, такие, как возмущение спектра поверхностных гидроксильных групп и наличие полос поглощения молекул адсорбата. [11]

Физическая адсорбция обусловлена вандер-ваальсовскими силами. Адсорбированные вещества могут быть легко удалены с поверхности. Физическая адсорбция наиболее отчетливо проявляется при низких температурах, близких к температуре конденсации адсорбата. [12]

Изобара адсорбции водорода на никеле при рНг 200 мм рт. ст..| Изостера адсорбции. [13]

Физическая адсорбция получает развитие при низких температурах, близких к температуре конденсации адсорбата, когда вандерваальсовы силы могут проявиться особенно отчетливо. [14]

Физическая адсорбция протекает самопроизвольно, причем адсорбируемое вещество стремится целиком занять всю поверхность, но этому процессу препятствует процесс противоположный адсорбции - десорбция, сопровождаемая поглощением тепла. Для каждой концентрации вещества существует состояние равновесия, аналогичное равновесию между конденсацией и испарением. Естественно, с повышением концентрации вещества возрастает и его адсорбция, а с повышением температуры она уменьшается, так как при этом возрастает интенсивность молекулярно-теплового движения и затрудняется фиксация молекул на поверхности раздела фаз. Для каждой температуры существует свое состояние равновесия. Величина адсорбции вещества зависит также от свойств поверхности и растворителя. [15]

Страницы: 1 2 3 4