Химическая адсорбция

Cтраница 2

Химическая адсорбция проявляется в очень широком интервале температур и давлений. В противоположность этому физическая адсорбция наблюдается при температурах, лишь немного превышающих температуру - насыщения сорбируемого газа. С повышением температуры количество физически сорбируемых газов быстро убывает, в то время как хемосорбция может и интенсифицироваться. На практике границы между химической и физической адсорбцией выражены не - всегда четко, и оба процесса могут существовать одновременно. [16]

Химическая адсорбция ( или хемосорбция) аналогично физической также является следствием взаимодействия молекул газа и твердого тела в активных адсорбционных центрах на его поверхности. Поэтему описание межмолекулярного взаимодействия, относящееся к различным видам молекул газа и кристаллических решеток адсорбента при физической адсорбции, можно отнести и к хемосорбции. [17]

Химическая адсорбция ( хемосорбция), возникающая под действием сил химической связи между материалом поверхности твердого тела ( металлом или окислом) и адсорбирующимися на ней под действием сил ван дер Ваальса молекулами. Таким образом, при хемосорбции сначала происходит физическая адсорбция молекул из среды, затем их химическая реакция с поверхностью. [18]

Химическая адсорбция необратима, поэтому процесс десорбции состоит не в простом отрыве адсорбированной молекулы, а в разложении поверхностного химического соединения. [19]

Химическая адсорбция в отличие от физической предполагает не простое поглощение вещества, а обмен ионами с потоком жидкости. Ниже будут обсуждены некоторые работы по кинетике ионного обмена между сло - м цеолита ( твердое вещество, способное обмениваться юнами с раствором) и потоком жидкости, несущим рассоренное вещество. [20]

Схема работы гиперсорбера. [21]

Химическая адсорбция ( хемосорбция) сопровождается химическим взаимодействием поглощаемого вещества с адсорбентом, в результате последний покрывается пленкой продуктов реакции. Скорость процесса существенно зависит от температуры и характеризуется значительной энергией активизации. [22]

Химическая адсорбция имеет место, когда молекулы адсорбата вступают в химическое взаимодействие с поверхностью адсорбента с образованием поверхностных химических соединений, но без образования новой объемной фазы. Она гораздо более избирательна и чувствительна к химической природе адсорбента и адсорбата, чем физическая адсорбция. Хемосорбция нередко протекает довольно медленно, со скоростью, определяемой наличием некоторого активационного барьера, поэтому часто используют термин активированная адсорбция. При низких температурах скорость хемосорбции бывает так мала, что остается практически незаметной. [23]

Химическая адсорбция может протекать очень быстро, как, например, она протекает на некоторых металлах, особенно на никеле, железе, платине и вольфраме. В некоторых случаях, однако, процесс химической адсорбции может протекать медленно, как, например, в случае адсорбции азота па полученных осаждением паров пленках железа или адсорбции метана на таким же образом полученных пленках никеля. В отличие от водорода метан заметно химически адсорбируется никелевыми пленками только при температурах выше 100 К. На поверхностях технических катализаторов скорость химической адсорбции значительно меньше, чем на металлических пленках, полученных осаждением паров соответствующих металлов. На различных оксидных поверхностях, включая ZnO, Сг203, ZnO - Сг 03, ZnO - МоОх, А1203 и Si02, скорость химической адсорбции водорода б ыла изморена в интервале температур 0 - 600 С. [24]

Химическая адсорбция происходит при высоких температурах, несмотря на то, что - при низких температурах равновесное состояние может отвечать значительному количеству химически адсорбированного газа. Это вызвано следующими причинами. [25]

Химическая адсорбция характеризуется химическим взаимодействием адсорбата и адсорбента, завершающимся образованием нового химического соединения на поверхности адсорбента. Оба вида адсорбции экзотермичны. Однако, если теплота: физической адсорбции промышленных газов и паров соизмерима, с их теплотой конденсации ( 85 - 125 кДж / кмоль), а в случае растворов даже несколько меньше, то теплота химической адсорбции достигает нескольких сотен кДж / моль. Химическая адсорбция протекает обычно с небольшой скоростью и возможна при высоких температурах, когда физическая адсорбция ничтожно мала. [26]

Химическая адсорбция - это процесс, при котором связь молекул с поверхностью осуществляется обменом электронами или их обобществлением. Для поверхностных атомов характерно наличие свободных связей. [27]

Химическая адсорбция ( хемосорбция) осуществляется только путем химического взаимодействия. Здесь адсорбция почти необратима, тепловой эффект близок к энергии образования химических соединений. [28]

Химическая адсорбция обусловливается химическими силами взаимодействия фаз и сопровождается химическими реакциями, в результате чего на поверхности образуется новое соединение. Химическая адсорбция необратима, специфична для определенных веществ, теплота, выделяемая при этой адсорбции, может достигать 840 кДж / моль, рост температуры повышает химическую адсорбцию. Физическая адсорбция паров на поверхности твердых тел происходит в результате уменьшения свободной поверхностной энергии и обусловливается преимущественно силами Ван-дер - Ваальса. [29]

Химическая адсорбция основана на химическом взаимодействии извлекаемого компонента с твердым поглотителем. В качестве адсорбентов в процессах химической адсорбции используют в основном оксиды железа, цинка, меди. [30]

Страницы: 1 2 3 4