Физическая химическая адсорбция

Cтраница 1

Физическая и химическая адсорбция при теоретическом рассмотрении требует существенно различных подходов к задаче. В случае физической адсорбции адсорбируемая молекула и решетка адсорбента могут рассматриваться как две независимые системы. Действие адсорбента на адсорбтив может трактоваться в этом случае как слабое возмущение, и задача может решаться методами теории возмущений. В случае химической адсорбции адсорбированная молекула и решетка образуют единую квантовомеханическую систему и должны рассматриваться как одно целое. В этом случае адсорбция, как было уже указано, представляет собой химическое соединение молекулы с адсорбентом. [1]

Физическая и химическая адсорбция различаются по следующим признакам. Физическая адсорбция вполне обратима и малоспецифична. Теплота физической адсорбции составляет обычно всего 2 - 8 ккал / моль и соизмерима с теплотой конденсации. Химическая адсорбция обычно необратима. [2]

Физическую и химическую адсорбцию можно различать по величине теплоты адсорбции - теплота физической адсорбции не выше 7 - 8 ккал / моль, а для хемосорбции характерна величина-15 - 17 ккал / молъ ( хемо-сорбцию можно характеризовать также величиной - 2 5 - 3 0 мк молъ / м, а физическую адсорбцию - не более 0 5 мкмолъ / м) или же по обратимости, присущей физической адсорбции. Однако оба эти критерия не являются абсолютными. [3]

Различают физическую и химическую адсорбцию. Теплота физической адсорбции как правило 1 - 3 ккал / моль и не превышает 6 ккал / моль, тогда как теплота химической адсорбции того же порядка, что и теплота активации, 10 - 100 ккал / моль. Связано это с тем, что при хемосорбции происходят переносы электронов между адсорбентом и адсорбатом. Хемосорбция происходит за счет валентных сил, которыми обладает любая поверхность в силу ее ненасыщенности. При хемосорбции образуются поверхностные химические соединения. При образовании химических соединений требуется преодоление энергетического барьера. Поэтому хемосорбция, в отличие от физической адсорбции, требует энергии активации того же порядка, что и при гомогенных химических реакциях. [5]

Различают физическую и химическую адсорбцию. Физическая адсорбция обусловлена взаимным притяжением молекул адсорбата и адсорбента под действием сил Ван-дер - Ваальса и не сопровождается химическим взаимодействием адсорбированного вещества с поглотителем. При химической адсорбции, или х е м о с о р б ц и и, в результате химической реакции между молекулами поглощенного вещества и поверхностными молекулами поглотителя возникает химическая связь. [6]

Различают физическую и химическую адсорбцию или хедюсорб-цию. При хемосорбции между адсорбатом и частицами адсорбента на поверхности протекает химическая реакция с образованием нового соединения. При физической адсорбции адсорбат стремится, не меняя своей химической природы, самопроизвольно занять всю поверхность адсорбента. Препятствует этому процесс, противоположный адсорбции, - десорбция, вызванная, как ж диффузия, стремлением к равномерному распределению вещества вследствие теплового движения. Поэтому физическая адсорбция является обратимым процессом ( см. гл, IV) в том смысле, что она протекает как в прямом, так и в обратном направлении, В результате устанавливается адсорбционное равновесие, при котором число адсорбирующихся и десорби-рующихея в единицу времени частиц одинаково. Таким образом:, адсорбционное равновесие является динамическим, или подвижным, равновесием. Важнейшей характеристикой адсорбционного равновесия является изотерма адсорбции, которая дает зависимость количества адсорбированного вещества при постоянной температуре от равновесного давления или концентрации адсорбата. Количество адсорбированного вещества выражают в граммах на 1 см поверхности или, если площадь поверхности неизвестна, в граммах на 1 г или 1 CMS адсорбента. При высоких давлениях ( концентрациях) наступает насыщение g - - g0, при котором вся поверхность адсорбента занята адсорбируемым веществом. Для описания иа - терм Фрейндлихом было предложено эмпирическое уравнение. [7]

Различают физическую и химическую адсорбцию. Физическая адсорбция обусловлена взаимным притяжением молекул адсорбата и адсорбента под действием сил Ван-дер - Ваальса и не сопровождается химическим взаимодействием адсорбированного вещества с поглотителем. При химической адсорбции, или хемосорбции, в результате химической реакции между молекулами поглощенного вещества и поверхностными молекулами поглотителя возникает химическая связь. [8]

Изменение состояния раствора поверхностно-активного вещества в зависимости от его концентрации. [9]

Различают физическую и химическую адсорбцию. При физической адсорбции адсорбированное вещество сохраняет свою индивидуальность, при химической же адсорбции оно образует химическое соединение с адсорбентом. [10]

Схема абсорбционного метода разделения природного газа. [11]

Различают физическую и химическую адсорбцию. [12]

Различают понятия физической и химической адсорбции. Так как проблема адсорбции в каталитических процессах связывалась с механизмом взаимодействия между реагентами и катализатором, ускоряющим реакцию, то следует рассмотреть различия между химическими и физическими комбинациями компонентов. В общем, селективная химическая адсорбция отличается от физической или молекулярной адсорбции. Химическая адсорбция происходит за счет валентных сил, а физическая адсорбция - - за счет сил Ван-дер - Ваальса, характеризуемых капиллярными и критическими константами газов. Типичная вандерваальсовская адсорбция при низких температурах [89] происходит лучше, чем при высоких, тогда как химическая адсорбция, зависящая от скорости реакции, ускоряется с повышением температуры. Так как наиболее медленным процессом в серии последовательных процессов может быть активированная адсорбция, образование раствора, образование соединений и любая комбинация их, то считают, что скорость адсорбции сама по себе не является критерием для скорости адсорбционного каталитического процесса. [13]

Близка к физической и химической адсорбции хроматография, нашедшая в последнее время широкое применение как эффективный и тонкий метод разделения веществ, близких по своему химическому составу. В хроматографии используется различная адсорб руе-мость веществ из потока жидкости на различных адсорбентах. [14]

Изотермы адсорбции в статических условиях. [15]

Страницы: 1 2 3 4