Cтраница 1
Фиолетовая форма получается при растворении гидрата окиси хрома в концентрированной H2SO4 или восстановлении раствора СгО3 в H2SO4 этиловым спиртом или диэтиловым эфиром. [1]
Фиолетовая форма неустойчива и может необратимо окислиться избытком окислителя с образованием бесцветных или очень слабо окрашенных продуктов. [2]
Фиолетовая форма ионизированного индикатора получается только в ION растворах NaOH. В условиях определения кальция цинкон не образует с ним комплекса. Умеренно стойкий синий комплекс при рН 8 - 10 цинкон образует с цинком. При этом сам индикатор окрашен в оранжевый цвет. [3]
С фиолетовая форма переходит в зеленую. [4]
Фиолетовая соль наиболее стабильна, и в водных растворах две другие соли быстро превращаются в фиолетовую форму. [5]
Для открытия празеодима [871] предложена реакция с уксуснокислыми растворами лейкоформ бриллиантовой зелени или кристаллвиолета: при соприкосновении с двуокисью празеодима лейкоформы окисляются, переходя в соответствующую зеленую или фиолетовую форму. Аналогичные методы, основанные на окисляющей способности празеодима высшей валентности, применяются и для количественного его определения. [6]
Частичное окисление индикатора приводит к образованию зеленого продукта, устойчивого и не выпадающего в осадок при стоянии раствора. Фиолетовая форма устойчива в присутствии избытка окислителя достаточно продолжительное время, но потом постепенно окраска ослабевает. Бром приводит к образованию быстро исчезающего синего окрашивания. [7]
Сернокислый хром в кристаллическом состоянии и в растворах известен в двух формах ( фиолетовая и зеленая), которые принципиально различны по своему строению. Фиолетовая форма сернокислого хрома значительно более растворима в воде ( 30 г Сг2 ( 5С4) з в 100 г раствора), чем зеленая. Она получается путем растворения гидрата окиси хрома в серной кислоте, ил и при восстановлении хромовой кислоты при комнатной температуре. При нагревании до 40 фиолетовая форма переходит в зеленую. При прибавлении к раствору фиолетовой формы сернокислого хрома раствора сернокислого калия выпадают хромовые квасцы. [8]
Cr ( N03) 2 существует только в растворе; получают его растворением свежеосажденного Сг ( ОН) 2 в разб. Кристаллогидрат Cr ( N03) 2 - 9H20 стабилен в фиолетовой форме, растворим в воде и этаноле. Растворы при нагревании имеют зеленый цвет, при охлаждедии - красно-фиолетовый. [9]
Моноаллилсилан был заполимеризован при 60 - 70 на катализаторе из треххлористого титана ( фиолетовая форма) и триэтилалюминия. [10]
Сернокислый хром в кристаллическом состоянии и в растворах известен в двух формах ( фиолетовая и зеленая), которые принципиально различны по своему строению. Она получается путем растворения гидрата окиси хрома в серной кислоте или при восстановлении хромовой кислоты при комнатной температуре. При нагревании до 40 С фиолетовая форма переходит в зеленую. В случае прибавления к раствору фиолетовой формы сернокислого хрома раствора сернокислого калия выпадают хромовые квасцы. [11]
Эта окраска достаточно интенсивна и легко различима даже в присутствии окрашенного в зеленый цвет хрома ( III), который является продуктом восстановления бихромат-иона. Дифенилбензидин и дифенилбензидин фиолетовый легко переходят друг в друга, и именно эта обратимость реакции, стандартный потенциал которой равен 0 76 В относительно НВЭ, обеспечивает желаемое поведение индикатора. Как дифениламин, так и дифенилбензидин можно добавлять к титруемому раствору, но дифенилбензидин более предпочтителен, так как при его окислении в дифенилбензидин фиолетовый расходуется всего половина количества бихромата, необходимого для окисления дифениламина в фиолетовую форму. [12]
При применении треххлористого титана выход изо-тактического полимера зависит от кристаллической структуры катализатора. Это соединение существует в трех кристаллических формах. Две из них представляют интерес: а-форма, или фиолетовая, и 3-форма, или коричневая. Когда фиолетовая форма применяется в качестве носителя катализатора, полученный полимер содержит 80 - 90 % изотактической фракции. [13]
Соединение Co ( NH3) 5 ( SO4) Br существует в двух формах; одна из них имеет красную окраску, а другая фиолетовую. Каждая из тих форм диссоциирует в растворе с образованием двух ионов. При добавлении раствора AgNO3 к раствору красной формы осаждается AgBr, но при добавлении к ним раствора ВаС12 осадок BaSO4 не выпадает. Растворы фиолетовой формы соединения ведут себя противоположным образом. [14]
Сернокислый хром в кристаллическом состоянии и в растворах известен в двух формах ( фиолетовая и зеленая), которые принципиально различны по своему строению. Фиолетовая форма сернокислого хрома значительно более растворима в воде ( 30 г Сг2 ( 5С4) з в 100 г раствора), чем зеленая. Она получается путем растворения гидрата окиси хрома в серной кислоте, ил и при восстановлении хромовой кислоты при комнатной температуре. При нагревании до 40 фиолетовая форма переходит в зеленую. При прибавлении к раствору фиолетовой формы сернокислого хрома раствора сернокислого калия выпадают хромовые квасцы. [15]