Другая форма - уравнение
Cтраница 2
Приведенный ниже пример иллюстрирует расчет процесса с использованием другой формы уравнения ( XIII40), отвечающей иной модификации уравнения материального баланса. [16]
 |
V - р - Изотермы СО2, рассчитанные по уравнению Ван-дер - Ваальса. [17] |
Кроме уравнения Ван-дер - Вааль-са было предложено довольно много других форм уравнения состояния реальных газов. Некоторые из этих уравнений лучше выражают зависимость У от температуры и давления, но содержат большое число индивидуальных постоянных и рассчитывать по ним сложно. К тому же физический смысл этих постоянных и связи между ними не - всегда достаточно ясны. [18]
 |
V - р - Изотермы СО2, рас. [19] |
Кроме уравнения Ван-дер - Вааль-са было предложено довольно много других форм уравнения состояния реальных газов. Некоторые из этих уравнений лучше выражают зависимость V от температуры и давления, но содержат большое число индивидуальных постоянных и рассчитывать по ним сложно. [20]
 |
V - р - Изотермы СО2, рассчитанные по уравнению Ван-дер - Ваальса. [21] |
Кроме уравнения Ван-дер - Ва-альса было предложено довольно много других форм уравнения состояния реальных газов. Некоторые из этих уравнений лучше выражают зависимость V от температуры и давления, но содержат большое число индивидуальных постоянных и рассчитывать по ним сложно. К тому же, физический смысл этих постоянных и связи между ними не всегда достаточно ясны. [22]
В некоторых случаях в газовой динамике удобнее пользоваться другой формой уравнения энергии, которую можно получить с помощью уравнений Навье - Стокса. [23]
Порядок химической реакции определяется по применимости к реакции тех или других форм уравнений. Он равен молекуляр-ности такой реакции, кинетическими уравнениями которой описывается ее скорость. По этому определению к реакциям первого порядка относят одномолекулярные реакции, к реакциям второго порядка - двухмолекулярные, а к реакциям третьего порядка - трехмолекулярные. Однако только в типичных, простых случаях порядок реакции совпадает с ее молекулярностью. [24]
 |
Давления р ( в бар Н2 и СО, при 100 С. [25] |
Кроме уравнений Ван-дер - Ваальса и Бертло было предложено довольно много других форм уравнения состояния реальных газов. Однако все уравнения состояния с двумя или тремя индивидуальными постоянными не удовлетворяют возросшим требованиям к точности результатов, в особенности при сильном расширении диапазона температур и давлений, используемых в настоящее время. К тому же физический смысл этих постоянных и связи между ними не всегда достаточно обоснованы. [26]
Уравнения продолжения (3.2) ( в известных нам случаях) представляют собой просто другую форму уравнений обратной задачи рассеяния. [27]
При решении задач иногда бывает удобнее для определения пройденного пути пользоваться другой формой уравнения ( 29а), которая получается следующим образом. [28]
Что касается граничных З словий, которые должны быть приняты во внимание при той и другой форме уравнений гидродинамики, то они требуют, чтобы на свободной поверхности жидкой массы р имело данную величину, а на поверхностях стенок надо, чтобы нормальные составляющие скоростей прилегающих точек жидкости равнялись нулю, если стенка неподвижна, и равнялись бы нормальным скоростям точек самой стенки, если она движется. [29]
Если мы хотим выделить из скорости частицы некоторую среднюю составляющую [ см. формулу (2.23) ], удобно использовать другую форму уравнения Больцмана. При этом функции ср и / следует считать функциями С и w, а при вычислении производных учесть неявные члены следующим образом. [30]
Страницы: 1 2 3