Cтраница 3
Восстановленной формой этого переносчика является НАД-Н. [31]
Если восстановленная форма растворима в ртути или растворе, то по мере ее образования в электродном процессе она будет диффундировать от электрода. Предположим, что распределение концентрации восстановленного вещества также описывается уравнением линейной диффузии. [32]
Поэтому восстановленная форма красителя стремится к отдаче электронов другим соединениям и к обратному переходу в окисленное состояние, которое может быть вновь восстановлено. Примером такой реакции является разложение перекиси водорода под действием лейкотионина. [33]
У восстановленных форм обоих коферментов в отличие от окисленных форм максимум поглощения лежит при 340 нм. [34]
Уменьшение восстановленной формы пиридиннуклеотида может быть непосредственно исследовано спектрофотометри-ческим способом, так как НАД-Н2 отличается от НАД полосой поглощения при 340 ммк. [35]
Подверженность восстановленной формы многих систем окислению кислородом воздуха требует соблюдения условий, которые значительно усложняют эксперимент. [36]
Взаимодействие восстановленной формы с компонентами раствора отсутствует ( за исключением акта переноса электронов), поэтому число концентрационных переменных уменьшается. [37]
Валентность восстановленной формы полония, определенная по тангенсу угла наклона экспериментальной прямой к оси абсцисс, оказалась равной двум ( 1 93), а не 3, как предполагали многие исследователи еще сравнительно недавно. [38]
В восстановленной форме этот индикатор бесцветен, в окисленной-красный. [39]
В восстановленной форме некоторые металлические катализаторы пирофорнн и на воздухе способны самовозгораться. [40]
В восстановленной форме этот индикатор бесцветен, в окисленной - красный. [41]
Если же восстановленная форма связывается в более прочный комплекс, то окислительно-восстановительный потенциал системы увеличивается. IV) более прочный, чем ванадия ( V), и нормальный потенциал возрастает. [42]
Окисленная или восстановленная форма электроноионо-обменника, в зависимости от ее природы, может участвовать в обмене катионов или анионов. [43]
Какая из восстановленных форм - H2S, NH4 или С12 - - является типичным восстановителем. [44]
При взаимодействии восстановленных форм нитрилов 1 - 9 с алкилгалогенидами 4 - 15, независимо от природы ароматического фрагмента, заместителя в нем, степени восстановления субстрата и строения алкилгалогенида, образуются соединения, отвечающие алкилированию ароматического ядра: продукты замещения цианогрушш - соответствующие алкиларены, или мясо-присоединения алкильного фрагмента - цианоалкилдигидроарены. В реакциях восстановленных форм 2, 3, 8 наряду с этим осуществляется замещение атома водорода ароматического фрагмента. Стехиометрия анион-радикальных реакций такова, что степень превращения субстрата не может превышать 50 %, поэтому практический выход продуктов алкилирования в этих процессах составляет 40 - 45 % с возвратом не претерпевшего изменений исходного нитрила. [45]