Cтраница 1
Иллюстрация правила отрезков в тройной системе. [1]
Иллюстрация правила рычага I и II рода приведена на рис. 15.33 б в. Заметим, что в практических расчетах чаще более удобным оказывается правило рычага II рода. Разумеется, правило рычага для смешения свежего и отработанного воздуха может быть представлено и в обобщенной форме ( см. разд. [2]
Интересной иллюстрацией правила Ленца служит следующий опыт. [3]
Хорошей иллюстрацией правила уравнивания полярностей является адсорбция органических соединений на углях. На рис. III.17 представлена диаграмма избирательности адсорбции органических веществ из водных растворов на активном угле КАД. По осям координат представлены мольные доли адсорбирующихся компонентов без учета растворителя ( воды), и поэтому получены зависимости, подобные уравнению ( III. Анилин адсорбируется несколько хуже фенола, но их коэффициенты разделения небольшие. Это объясняется тем, что полярности фенола и анилина близки и значительно меньше, чем полярность нитроанилина, который поэтому сильнее удерживается водной фа-зой и меньше - неполярной поверхностью активного угля. [4]
Хорошей иллюстрацией правила уравнивания полярностей является адсорбция органических соединений на углях. Изотермы адсорбции, представленные на рис. III.18 отражают избирательность адсорбции органических веществ из водных растворов на активном угле КАД. Из системы анилин - фенол - вода анилин адсорбируется несколько хуже фенола, но их коэффициенты разделения небольшие. [5]
Для иллюстрации правила Жуковского рассмотрим несколько примеров определения модуля и направления кориолисова ускорения. [6]
Рассмотрим для иллюстрации правила Беркенгейма расчет энтальпии образования бромида калия. Элементами-соседями брома являются хлор и иод. [7]
Ниже приводится иллюстрация правила фантазии в действии. [8]
Еще одной иллюстрацией правила Корнблюма является техническое получение алкил фторидов из ал кил хлоридов. [9]
Эта зависимость представляет собой иллюстрацию правила Оствальда, согласно которому в случае возможности ряда фазовых переходов от менее устойчивого состояния ко все более устойчивым обычно образуется ближайшая более устойчивая модификация, а не самая устойчивая. [10]
Сказанное здесь может служить иллюстрацией известного качественного правила Ле-Шателье - Брауна о том, что если на равновесную систему оказывается внешнее воздействие, то в системе протекают процессы, которые могли бы ослабить это воздействие. [11]
Сказанное здесь может служить иллюстрацией известного качественного правила Ле-Шателье - Брауна о том, что если на равновесную систему оказывается внешнее воздействие, то в системе протекают процессы, которые могли бы. [12]
Сказанное здесь может служить иллюстрацией известного качественного правила Ле-Шателье - Брауна о том, что если на равновесную систему оказывается внешнее воздействие, то в системе протекают процессы, которые могли бы ослабить это воздействие. [13]
Этот пример особенно интересен как иллюстрация правила о том, что азотистая кислота реагирует с той из двух амидных группировок, которая обладает более основными свойствами. [14]
Изменение химических свойств в ряду гидроокисей щелочноземельных металлов является хорошей иллюстрацией правила, согласно которому основной характер гидроокисей в пределах одной группы периодической системы возрастает с увеличением атомного веса. Гидроокись бериллия имеет амфотерный характер: она может функционировать в качестве кислоты и в качестве основания. Гидроокись магния обнаруживает лишь слаба щелочной характер. Гидроокиси кальция и стронция уже являются довольно сильными основаниями, а гидроокись бария - настолько сильное основание, что приближается в этом отношении к гидроокисям щелочных металлов. [15]