Безводная форма

Cтраница 3

При температуре выше 60 дикальцийфосфат осаждается в безводной форме. Несмотря на то, что СаНРО4 содержит большее количество Р2О8, чем СаНРОа 2Н2О, он хуже растворим в почвенном растворе и хуже усваивается растениями. Скорость реакции при повышении температуры сильно возрастает, поэтому осаждение известью при температуре выше 40 может вызвать образование трикальцийфосфата. [31]

Хлорат калия или бертолетова соль КС1О3 кристаллизуется в безводной форме в виде прозрачных бесцветных кристаллов моноклинической системы. Величина и форма кристаллов зависят от условий кристаллизации: при медленном охлаждении насыщенного раствора выпадают чешуйчатые пластинки ( 0 5 - 2 см2), при быстрой кристаллизации образуются мелкие игольчатые кристаллы. Растворимость КС1О3 в воде меньше, чем других хлоратов, и сильно изменяется с температурой: при 0 - 3 21 %, при 104 ( темп, кип. [32]

Политерма растворимости в системе FeBr2 - Н2О. [33]

Бромноватокислые калий КВгО3 и натрий NaBrO3 кристаллизуются в безводной форме, при нагревании до 370 - 380 разлагаются с выделением кислорода. [34]

Растворимость бромидов калия, натрия и аммония в воде.| Политерма растворимости в системе РеВг2 - Н2О. [35]

Бромноватокислые калий КВгОз и натрий NaBrO3 кристаллизуются в безводной форме, при нагревании до 370 - 380 разлагаются с выделением кислорода. [36]

На этикетке должно быть указано, является вещество безводной формой или дигидратом. [37]

Величина ф 1, так как NaNO8 кристаллизуется в безводной форме. [38]

Для простейшей диаграммы растворимости, когда соли кристаллизуются в безводной форме ( см. рис. 11), лолную характеристику процессов испарения можно дать на примере трех исходных комплексов, состоящих из ненасыщенных растворов с различным соотношением солей В и С. [39]

На этикетке должно быть указано, является ли вещество безводной формой или гидратом. [40]

Диаграмма растворимости соли, не образующей кристаллогидрата. [41]

На рис. 2 изображена диаграмма растворимости соли, кристаллизующейся в безводной форме. Прибавление соли к воде и воды к соли понижает соответствующие температуры кристаллизации: кривые равновесия раствор - лед ( линия НА) и раствор - соль ( линия AD) от точек Я и D направляются в сторону более низких температур. Например, вымерзание льда из рас-сопи. [42]

Хлорат натрия, как и хлорат калия, кристаллизуется в безводной форме. При хранении в атмосфере, насыщенной влагой, кристаллы NaClO3 поглощают влагу и расплываются, образуя раствор. По химическим свойствам хлорат натрия сходен с хлоратом калия. [43]

На рис. 5.5 изображена диаграмма растворимости соли, кристал-лизуюцейся в безводной форме. [44]

ДИКАЛЬЦИЙФОСФАТ существует в виде ди - и моногидратов и в безводной форме. Наименьшей абразивной способностью из них обладает дигидрат дикальцийфос-фата, который менее абразивен, чем химически осажденный мел. ДИКАЛЬЦИЙФОСФАТ ДИГИДРАТ получают из химического осажденного мела, обрабатывая его фосфорной кислотой. [45]

Страницы: 1 2 3 4