Cтраница 3
Если при диссоциации комплексных ионов металла в растворе происходит заметное изменение концентрации исходного комплекса либо образующихся продуктов, то при наличии электродов, обратимых по отношению к тому или иному участнику реакции, либо к частицам, находящимся в равновесий с ними, можно определять скорость диссоциации комплекса потенциометрическим методом. [31]
В результате постепенной диссоциации комплексных ионов и растворения остова в растворе поддерживается необходимое постоянное пересыщение относительно образующегося при де-струкционно-эпитаксиальном превращении малорастворимого соединения. В то же время это пересыщение не слишком велико, и благодаря этому образующееся малорастворимое соединение не выпадает в виде отдельной фазы, а постепенно осаждается на поверхности превращающегося твердого вещества. [32]
С повышением температуры диссоциация комплексного иона уменьшается, а с понижением температуры увеличивается. [33]
Во многих случаях диссоциация комплексного иона может быть доказана с помощью соответствующего реактива, если последний обладает достаточной чувствительностью. [34]
Последние применительно к диссоциации комплексных ионов называются их ступенчатыми константами нестойкости. [35]
Во многих случаях диссоциация комплексного иона может быть доказана с помощью соответствующего реактива, если последний обладает достаточной чувствительностью. [36]
Во многих случаях диссоциация комплексного иона может быть доказана с помощью соответствующего реактива, если последний обладает достаточной чувствительностью. Так, например, наличие ионов Ag в растворе комплексной соли [ Ag ( NH3) 2 ] Cl обнаруживают с помощью KI, прибавление которого вызывает образование желтого осадка Agl. Объясняется это следующим образом. [37]
Во многих случаях диссоциация комплексного иона может быть доказана с помощью соответствующего реактива, если последний обладает достаточной чувствительностью. [38]
Подобная запись уравнений диссоциации комплексных ионов в водных растворах не отражает одного из условий протекания процессов в водных растворах - координационное число комплексообразователя должно сохраняться постоянным. [39]
Более подробное изучение диссоциации комплексных ионов показывает, что этот процесс является ступенчатым. Лиганды отделяются от комплексного иона не все сразу, а постепенно. [40]
Кс - константа диссоциации комплексного иона; Сх - концентрация комплексообразующего вещества X на поверхности электрода; kc и k & - пропорциональны квадратным корням из коэффициентов диффузии комплексных ионов металлов и металла в амальгаме; aHg - активность ртути у поверхности капающего электрода. [41]
Если необходимо понизить диссоциацию комплексного иона, то к раствору добавляют вещества с ионами, играющими роль лигандов в комплексе. Например, для подавления диссоциации комплексного иона [ Ag ( CN) 2 ] в раствор вводят цианиды натрия или калия. [42]
Если необходимо понизить диссоциацию комплексного иона, то к раствору добавляют вещества с ионами, играющими роль ли-гандов в комплексе. Например, для подавления диссоциации комплексного иона [ Ag ( CN) 2 ] - в раствор вводят цианиды натрия или калия. [43]
Если необходимо понизить диссоциацию комплексного иона, то к раствору добавляют вещества с ионами, играющими роль лигандов в комплексе. Например, для подавления диссоциации комплексного иона [ Ag ( CN) 2l - в раствор вводят цианиды натрия или калия. [44]
Равновесие смещается в сторону диссоциации комплексного иона, что ведет к его разрушению. [45]