Формирование - электронная оболочка
Cтраница 1
Формирование электронных оболочек при переходе от одних атомов периодической системы к другим подчиняется упорядочивающей тенденции ( см. § 12): по мере увеличения числа протонов в ядре, каждый новый электрон занимает то место в электронной оболочке, при котором приращение энергии атома минимальное. Это означает, что с возрастанием числа протонов в ядре и общего числа электронов вокруг них спектры энергий, соответствующих двум соседним значениям п, накладываются друг на друга. [1]
Формирование электронных оболочек в атомах элементов больших периодов происходит более сложно, чем в атомах элементов малых периодов. Это связано с тем, что в атомах элементов больших периодов s - подуровень данного энергетического уровня обладает меньшей энергией, чем d - под-уровень предшествующего уровня. Так, энергетическое состояние восемнадцати электронов атома калия ( № 19) аналогично состоянию электронов атома аргона, а девятнадцатый электрон находится на s - подуровне четвертого уровня, хотя - подуровень третьего уровня остается незаполненным. [2]
Как известно из строения атома, формирование электронной оболочки атома подчиняется двум принципам: принципу наименьшей энергии и принципу Паули, уточняемым правилами Хунда и Клеч-ковского. [3]
Элементы пятого периода в основных чертах повторяют электронную структуру элементов четвертого периода. Формирование электронной оболочки у элементов шестого и седьмого периодов протекает еще сложнее. [4]
Количество электронов на оболочке, равное 2п2 ( где п - главное квантовое число, или номер оболочки) - это теоретически возможная предельная электронная емкость. При формировании электронных оболочек реальных атомов предельно возможная электронная емкость достигается далеко не всегда. [5]
При подготовке настоящего издания большинство разделов коренным образом переработано, а некоторые из них написаны заново, в частности глава III, в которой дано строение атома с привлечением некоторых понятий квантовой механики. На основе представлений о закономерностях формирования электронных оболочек атомов рассматриваются периодический закон и периодическая система химических элементов. [6]
Чем правее расположен неметалл, тем выше энергия ионизации, тем больше сродство к электрону. Поэтому атомы неметаллов проявляют тенденцию к формированию электронной оболочки с конфигурацией благородного газа, что реализуется возрастающей слева направо способностью к присоединению электронов. Внутри групп эти закономерности проявляются снизу вверх, поэтому наиболее электроотрицательным элементом является фтор. [7]
 |
Производные карбонилов переходных металлов V и IV групп. [8] |
V ( CO) представляет собой единственный карбонил, в котором электронная структура центрального атома металла не соответствует структуре инертного газа, расположенного в периодической системе вслед за ванадием. Тенденция V ( CO) 6 к формированию электронной оболочки, содержащей все 36 электронов, и, следовательно, к образованию диамагнитного аниона [ V ( CO) e ] - доказывается его реакционной способностью. [9]
Последний, седьмой, незаконченный период содержит 19 элементов. Такая периодичность связана с закономерностями заполнения электронами энергетических уровней атома или с особенностями формирования электронных оболочек. [10]
Кварки и лептоны выступают в качестве базисных объектов в системе элементарных частиц. Они являются главным строительным материалом для вещества нашего мира, поскольку ядра атомов существуют благодаря взаимодействию кварков, а формирование электронных оболочек вокруг ядра приводит к образованию атомов. [11]
Характерной особенностью неметаллов является то, что у их атомов застройка наружных электронных оболочек близка к максимальной. Чем правее расположен неметалл, тем выше энергия ионизации, тем больше сродство к электрону. Поэтому атомы неметаллов проявляют тенденцию к формированию электронной оболочки с конфигурацией благородного газа, что реализуется возрастающей слева направо способностью к присоединению электронов. Внутри групп эти закономерности проявляются снизу вверх, поэтому наиболее электроотрицательным элементом является - фтор. [12]
Болер электроотрицательные элементы размещаются во втором периоде периодической системы элементов. Менделеева, в первой половине периодов. Иными словами, электроотрицательность увеличивается слева направо в одном и том же периоде периодической системы элементов и уменьшается сверху вниз в одной и той же группе. Элементы, как известно, устойчивы, если их электронная оболочка состоит из 8 электронов ( октет), что соответствует электронной конфигурации инертных газов В результате атомы, расположенные в таблице Менделеева справа от углерода, имеют тенденцию захватывать электроны для формирования электронной оболочки последующего инертного газа. В то же время элементы, расположенные в таблице Менделеева слева от углерода, склонны терять электроны и образовывать электронную оболочку предыдущего инертного газа. [13]
Страницы: 1