Формула - аррениус
Cтраница 1
Формула Аррениуса хорошо согласуется с опытными данными. [1]
 |
Профиль свободной энергии для химической реакции. [2] |
Смысл формулы Аррениуса раскрывается в теории абсолютных скоростей реакций ( теория переходного состояния или активированного комплекса), предложенной Эйрингом. [3]
Оно несколько напоминает формулу Аррениуса. В связи с этим возникает вопрос, возможна ли ядерная детонационная волна. [4]
Отсюда становится понятной величина в формуле Аррениуса. Это избыточная энергия, какую необходимо придать неактивной молекуле, чтобы она превратилась в активную и смогла вступать в реакцию. Для каждого вещества эта энергия - величина постоянная. Она получила название энергии активации и выражается в калориях на моль вещества. [5]
Наиболее простыми из большого количества формул являются формулы Аррениуса, Кусакова, Алиева. [6]
Исходя из величин скорости образования сероуглерода по формуле Аррениуса была вычислена кажущаяся энергия активации. Оказалось, что добавка 1 9 % Na2CO3 к сахарному углю снижает энергию активации с 25 - 26 до 5 3 ккал / моль, а 2 4 % Na2CO3 к березовому углю - с 10 - 13 до 6 - 7 ккал / моль. [7]
Формулой ( 18), известной под названием формулы Аррениуса, часто пользуются в практике для определения степени диссоциации. Величину ъ вычисляют из найденного опытным путем значения / по формуле ( 16); А вычисляют по формуле ( 17), беря из таблицы значения подвижностей ионов. [8]
Аналогично для определения констант скорости какой-либо реакции пользуются формулой Аррениуса (2.15), однако в данном случае Е обозначает кажущуюся энергию активации, величина которой, не изменяется лишь в определенном температурном интервале. Величины кажущихся парциальных порядков и энергий активации определяются опытным путем. [9]
В этом методе разложение в ряд производится в показателе формулы Аррениуса при сохранении ее экспоненциального характера. [10]
В этом методе разложение в ряд производится в показателе формулы Аррениуса при сохранении ее экспоненциального характера. [11]
После подставления значения энергии активации и предэкспоненциального множителя в формулу Аррениуса были получены значения константы скорости реакции для различных температур, которые хорошо согласовывались с экспериментальными данными. [12]
 |
Микроструктура зовы взаимодействия в системе Ti - A12O3 после отжига при 870 С в течение 60 ч. [13] |
Температурная зависимость константы k в этой системе также описывается формулой Аррениуса с энергией активации Q25 - - 26 ккал / моль. [14]
 |
Определение СВМО расчетно-компонентным методом по MIL-HDBK - 217. [15] |
Страницы: 1 2 3