Формула - льюис
Cтраница 2
Формулы с точечным изображением электронов называют формулами Льюиса. [16]
Мезоионные соединения [209] нельзя удовлетворительно представить формулами Льюиса, не включающими разделение зарядов. [17]
Таким образом, пара электронов в формулах Льюиса только символизирует образование химической связи, с не вскрывает ее природу, просто является более современным аналогом крючочков, иллюстрирующих связь атомов в молекуле. [18]
При обсуждении вопросов образования химической связи удобно использовать формулы Льюиса, обозначая ядро и все внутренние электроны символом элемента, а внешние электроны - точками. [19]
Задача 1.8. Напишите приведенные ниже структуры в виде формул Льюиса. [20]
При рп - - 0 соотношение ( IV51) превращается в формулу Льюиса. [21]
Электроны внешней оболочки, участвующие в образовании химической связи, могут изображаться точками ( формула Льюиса), а связи - черточками. [22]
Каждую молекулу, ион или свободный радикал, имеющие только локализованные электроны, можно изобразить электронной формулой, называемой структурой Льюиса, которая показывает локализацию этих электронов. В формулах Льюиса указывают только валентные электроны; они могут вхоДить в ковалентную связь, соединяющую два атома, или быть неподеленными. Студент должен уметь правильно изображать электронные структуры молекул. Поскольку положение электронов меняется в ходе реакции, необходимо знать, где находятся электроны до смещения и куда они переходят. Существует несколько общих правил, которыми полезно руководствоваться. [23]
В формулах Льюиса общее количество электронов должно быть равно сумме валентных электронов всех атомов, входящих в состав молекулы. Например, в формуле Льюиса для СО2 может быть всего 4 6 6 16 электронов. [24]
Эти кривые составлены на основании формулы Льюиса при значении коэффициента скорости, равном нулю. Поверхностные напряжения сжатия и тепло, развиваемое при трении скольжения на рабочих поверхностях, принимаются незначительными. Максимальный момент определяется в положении заторможенного состояния, например, когда стрелочный указатель встречается с упором или срабатывает муфта скольжения. [26]
Такие формулы могут быть составлены и для соединений с кратными связями. При этом должно соблюдаться основное правило: каждой черточке в структурной формуле соответствует пара электронов в формуле Льюиса. [27]
Осталось обсудить еще один вопрос, относящийся к химической связи в органических соединениях. В подавляющем большинстве соединений все молекулы имеют одинаковую структуру независимо от того, можно ли ее удовлетворительно представить формулой Льюиса. Однако многие соединения представляют собой смесь двух или нескольких структурно различных соединений, находящихся в состоянии быстрого равновесия. Когда такое явление, называемое таутомерией [228], имеет место, происходит быстрый перенос атома от одной молекулы к другой и обратно. Почти во всех случаях таким подвижным атомом является водород. [28]
Стабильность тропилий-иона ( как и других ароматических ионов), конечно, относительна и имеет смысл лишь в сравнении этого катиона с другими катионами. В частности, он значительно стабильнее, нежели, например, mpem - бутил-катион. В общем, стабильность ароматических ионов следует понимать как большую легкость их образования по сравнению с теми структурами, которые изображаются формулами Льюиса. [29]
Представления Морозова о существовании двух видов связей совпадают по сути дела с современным учением о ковалентных и электровалентных связях. Образование химических связей путем спаривания ( дупликации) двух одинаковых электронов, а также образование кратных связей двумя или тремя парами одинаковых электронов Морозов пояснял формулами, которые совпадают не только по внешнему виду, но и по смыслу с более поздними формулами Льюиса и его последователей. [30]
Страницы: 1 2 3