Формула - вант-гофф
Cтраница 1
Формула Вант-Гоффа применима только для истинных растворов, так как в этом случае осмотическое давление пропорционально числу молекул. Поэтому при определении молекулярного веса высокомолекулярных веществ необходимо применять весьма разбавленные растворы, свойства которых приближаются к свойствам истинных растворов. Прежде чем применять формулу Вант-Гоффа, необходимо установить ее пригодность для выбранной концентрации исследуемого вещества. [1]
Формула Вант-Гоффа хорошо согласуется с опытом для растворен с концентрацией мои с с 0 2 М; в более концентрированных растнорах раг-гчитаппые значения вес более и более отклоняются от измеряемых. Фор мула Вапт-Гоффа, пак было показано выше, применима только к растворам, являющимся одпоирсмснно и очень раяба и ленными и идеальными. [2]
Это и есть формула Вант-Гоффа. [3]
Уравнение (14.6) называется формулой Вант-Гоффа. [4]
Формулу (88.3) называют формулой Вант-Гоффа. Следует обратить внимание на то, что она применима к слабым растворам независимо от конкретного рода веществ ( как растворителя, так и растворенного вещества), а также на сходство этой формулы с уравнением состояния идеального газа. Вместо давления газа здесь стоит осмотическое давление, вместо объема газа - объем раствора и вместо количества частиц в газе - количество молекул растворенного вещества. [5]
Выражение (1.22) известно как формула Вант-Гоффа, характеризующая понижение температуры кристаллизации растворителя. [6]
Подставив эти величины в формулу Вант-Гоффа ( 3), получаем: те 0 1 0 082 290 2 4 атм. [7]
Для большого числа слабых растворов формула Вант-Гоффа ( 3) оправдывается весьма хорошо. [8]
Формулу ( 88 3) называют формулой Вант-Гоффа. Следует обратить внимание на то, что она применима к слабым растворам независимо от конкретного рода веществ ( как растворителя, так и растворенного вещества), а также на сходство этой формулы с уравнением состояния идеального газа. Вместо давления газа здесь стоит осмотическое давление, вместо объема газа - объем раствора и вместо количества частиц в газе - количество молекул растворенного вещества. [9]
Вычислить понижение температуры замерзания А7 ид по формуле Вант-Гоффа для раствора поваренной соли с концентрацией 1 моль ( 58 5 г) NaCl на 1000 г воды, принимая, что имеет место полная диссоциация. [10]
 |
Определение осмотического давления с помощью полупроницаемой перегородки. [11] |
Формула ( 3) в применении к осмотическому давлению носит название формулы Вант-Гоффа. [12]
Величина осмотического давления рос для морской воды может быть найдена по формуле Вант-Гоффа. Но так как эта формула справедлива для недиссоциированных растворов, а в морской воде основные соли диссоциированы на два иона, то найденное по этой формуле рос необходимо удвоить. [13]
Так как у винной кислоты имеются два асимметрических атома углерода ( отмечены звездочкой), то она должна быть оптически деятельной и иметь согласно формуле Вант-Гоффа и Ле-Беля ( стр. Однако, вследствие симметричности в расположении молекулы винных кислот, наблюдается всего два стереоизомера: d - винная и / - винная кислота. Наряду с ними имеются две неактивные кислоты d, I - винная, так называемая виноградная, или рацемическая - ( Acidum racemicum, от латинского racemus - виноград) и мезовинная, или антивинная, кислота. [14]
Чем больше распалось молекул, тем больше образовалось ионов, тем выше электропроводность раствора и тем значительнее Яэксп, А / ЭЭКСП, А зам и Д Шп отличаются от величин, вычисленных по формулам Вант-Гоффа и Рауля. [15]
Страницы: 1 2