Cтраница 2
В формулах комплексных соединений внутреннюю сферу выделяют квадратными скобками. Ионы хлора находятся во внешней сфере комплекса. Заряды ионов внутренней и внешней сфер равны, но противоположны по знаку. В комплексном ионе различают центральную частицу - комплексообразователь и координирующиеся вокруг него частицы ( ионы или молекулы) - лиганды. Комплексообразователем в [ Cd ( NH3) 4 ] C12 является ион Cd2, а лигандами - молекулы аммиака. Заряд комплексного иона определяется алгебраической суммой зарядов комплексообразователя и лигандов; он может быть положительным, отрицательным и нулевым. [16]
При написании формулы комплексного соединения внешне-сферные ионы располагаются за квадратными скобками. [17]
При написании формул комплексных соединений внутренняя сфера комплекса обозначается квадратными скобками. [18]
При написании формулы комплексного соединения учтите, что координационное число иона ртути ( II) равно четырем. [19]
При изображении формул комплексных соединений комплекс, составляющий внутреннюю координационную сферу, изображается в квадратных скобках. [20]
Чтобы составить формулу комплексного соединения, нужно знать валентность ( зарядность) комплексообразователя и аддендов, а также координационное число. [21]
Чтобы составить формулу комплексного соединения, требуется знать валентность ( зарядность) иона-комплексообразователя и аддендов, а также координационное число. Координационные числа наиболее важных ионов-комплексообвазователей приводятся ниже. [22]
Чтобы составить формулу комплексного соединения, требуется знать валентность ( зарядность) иона-комплексообразова-теля и аддендов, та также координационное число. Координационные числа наиболее важных ионов-комплексообразователей приводятся ниже. [23]
Чтобы составить формулу комплексного соединения, требуется знать валентность ( зарядность) иона-комплексообразователя и аддендов, а также координационное число. [24]
Чтобы составить формулу комплексного соединения, требуется знать валентность ( зарядность) иона-комтлексообразователя и лигандов, а также координационное число. [25]
Чтобы составить формулу комплексного соединения, требуется знать валентность ( зарядность) иона-комплексообразователя и лигандов, а также координационное число. [26]
Остальные правила составления формул комплексных соединений совпадают с общими номенклатурными правилами ( см. разд. Примеры химических формул комплексных соединений см. в разд. [27]
Как правильно записать формулу комплексного соединения. [28]
Отрицательные радикалы в формулах комплексных соединений кобальта могут быть замещены различными кислотными остатками или гидроксиль-ными группами. [29]
До сих пор приводились формулы комплексных соединений, в которых комплексный ион содержал один центральный атом: такие комплексы называются одноядерными. [30]