Cтраница 2
Составьте формулу Соли натрия, в которой в состав кислотного остатка входит трехвалентный хром. [16]
Выведите формулу аммоншшсн соли фосфорной кислоты, исходя из того, что в ней содержится 74 22 % этой кислоты. [17]
В формуле соли Cr2 ( S04) 3 хром положительно трехвалентен, следовательно один ион хрома замещает три иона водорода. [18]
В формулах солей со сложно построенным катионом, как, например, в солях гетероциклов, трифенилметановых красителей, применение квадратных скобок представляет затруднения. Вследствие этого вошли в употребление упрощенные формулы без скобок со знаком ( - -) на ониевом N-атоме и знаком ( -) на анионе. [19]
В формулах солей электроположительная составляющая ( катион) всегда помещается на первом месте, а при написании названий - на втором. Одноатомные катионы следует называть по элементу: Си - медь ( 1) - ион; Си2 - медь ( 11) - ион. [20]
Чтобы составить формулу соли, пишут символ металла и рядом дописывают кислотный остаток соответствующей кислоты. [21]
Цифры иод формулами солей и оснований означают молекулярные веса соответствующих солей п оснований. [22]
Цифры под формулами солей и оснований означают молекулярные веса соответствующих солей и оснований. [23]
Напишите названия и формулы солей, которые широко применяются: а) в строительном деле, б) в химической промышленности, в) в сельском хозяйстве. [24]
Обозначим через МеА формулу соли с одновалентными катионами и анионом, через Ме - катион, через А - - анион. Пусть гидролиз обусловлен анионом А, являющимся кислотным остатком слабой кислоты. [25]
В записях этого типа формула соли относится к раствору или расплаву ее. Часто используемый символ aq указывает на водный раствор, например CuS04, aq - водный раствор сульфата меди. [26]
В уравнениях реакции вместо формулы соли Мора можно пользоваться формулой сульфата двухвалентного железа, так как двойная соль Мора практически полностью диссоциирует при растворении в воде на все составляющие ее ионы. [27]
В уравнениях реакций вместо формулы соли Мора можно пользоваться формулой сульфата двухвалентного железа, так как двойная соль Мора практически полностью диссоциирует при растворении в воде на все составляющие ее ионы. [28]
В уравнениях реакций вместо формулы соли Мора O4 FeSO4 - 6H2O можно пользоваться формулой сульфата двухвалентного железа FeSO4, так как двойная соль Мора практически полностью диссоциирует при растворении в воде на все составляющие ее ионы. [29]
В уравнениях реакций вместо формулы соли Мора можно пользоваться формулой сульфата железа ( II), так как двойная соль Мора практически полностью диссоциирует при растворении в воде на все составляющие ее ионы. [30]