Cтраница 3
Напишите электронные формулы молекул дифенила и нафталина. [31]
Напишите электронные формулы молекул бифенила и нафталина. [32]
Составьте электронные формулы строения для комплексных соединений, содержащих NO, упомянутых в § 16.13. Покажите, что сказанное о магнитных моментах непосредственно следует из этих электронных структур. [33]
Запишите электронные формулы кислорода и серы в нормальном и возбужденном состоянии. [34]
Напишите электронные формулы молекул би-фенила и нафталина. [35]
Напишите электронные формулы лития, калия, цезия и объясните причину сходства их свойств. [36]
Написать электронные формулы цинка, кадмия и ртути и дать сравнительную характеристику их свойств. [37]
Приведенная выше электронная формула также не требует уточнений. [38]
Напишите электронные формулы молекул этилена, пропилена и изобутилена. [39]
Приведены электронные формулы свободных атомов в основном СОСТОЯНИЕ. [40]
Напишите электронные формулы строения атомов кислорода, серы, селена и теллура. [41]
Из электронных формул: C IVO2 -, B II1N - ni, N2 VO5 - S VIF6 явствует, что в соединениях между неметаллами правило электронного октета всегда соблюдается лишь для атомов, поляризующихся отрицательно ( кислорода, фтора, азота в нитриде бора) и лишь в виде исключений ( металлоиды IV группы) для электроположительных атомов; так, в нитриде бора около атома бора вместо восьми группируется всего шесть электронов, в азотном ангидриде около атома азота-десять электронов, в шестифторис-той сере около атома серы-двенадцать электронов. [42]
Из электронных формул видно, что по мере роста заряда атомного ядра элементов в подгруппе число энергетических уровней увеличивается, тем самым увеличиваются размер атомов и расстояние от наружных электронов до ядра. Это и вызывает повышение металлической активности элементов сверху вниз. [43]
Из электронных формул видно, что по мере роста заряда атомного ядра элементов в подгруппе число энергетических уровней увеличивается, тем самым увеличивается размер атомов и расстояние от наружных электронов до ядра. Это и вызывает повышение металлической активности элементов сверху вниз. [44]
Из электронных формул таких молекул, как Н2 F2 и NZ, следует, что атомы Н и F - одновалентные, а атом N - трехвалентный. В соединениях НцО и OF2 атом О двухвалентный, атомы Н и F - одновалентные. В органических соединениях СН4, C2He, CjHj, C2H2 и других атом углерода четырехвалентен. [45]