Cтраница 4
В последнем случае распределение электронной плотности определено правилом октета. Электронная формула атома должна быть приведена к формуле следующего за ним в периодической таблице инертного газа. [46]
Атом водорода наименьший по размерам и самый легкий среди атомов всех элементов. Электронная формула атома Is1, характерные степени окисления - ( - I и реже - I, первое из состояний Н1 считается устойчивым. Обладает значением электроотрицательности, средним между типичными металлами и неметаллами. Проявляет амфо-терные свойства - металлические ( основные) и неметаллические ( преобладают кислотные), входит в состав катионов и анионов. [47]
Элемент 3-го периода и VIA-группы Периодической системы, порядковый номер 16, относится к халькогенам. Электронная формула атома [ 0Ne ] 3s23p4, характерные степени окисления - II, IV и - - VI, последнее состояние SVI считается устойчивым. Высокоэлектроотрицательный элемент, проявляет неметаллические ( кислотные) свойства. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных анионов, образует многие кислоты, соли и бинарные соединения. Большинство сульфидов, сульфитов и часть сульфатов малорастворимо в воде. [48]
В свободном виде благородные газы существуют в одноатомном виде. Электронная формула атома гелия Is2, валентный электронный уровень атомов остальных элементов ( Ne-Rn) имеет общую электронную формулу ns2np6 и отличается заметной устойчивостью. [49]
Составьте электронные формулы атомов и графически их изобразите. [50]
Назовите элементы 4 -, 5 -, и 6-го периодов, у атомов которых d - орбитали полностью заполнены электронами. Напишите электронные формулы атомов этих элементов и укажите, к какому периоду, группе и подгруппе периодической системы они относятся. [51]
Поэтому порядок записи не всегда совпадает с порядком заполнения энергетических подуровней. Так, в записи электронной формулы атома скандия подуровень 3rf помещен раньше подуровня 4s, хотя заполняются эти подуровни в обратной последовательности. [52]
Поэтому порядок записи не всегда совпадает с порядком заполнения энергетических подуровней. Так, в записи электронной формулы атома скандия подуровень 3d помещен раньше подуровня 45, хотя заполняются эти подуровни в обратной последовательности. [53]