Cтраница 1
Классические формулы строения, верно характеризуя состав и расположение атомов в молекулах, не объясняют свойств и особенностей многих кубовых красителей. [1]
Пирон не дает реакций на карбонильную СО-группу и двойную СС-связь, хотя и содержит их в соответствии с классической формулой строения. Он обладает основными свойствами и алкилиру-ется, образуя О-алкильные замешенные. Это внешне противоречивое поведение - ( - пирона легко объясняется сопряжением карбонильной группы с неподеленной парой электронов кислорода. [2]
Огромный материал, относящийся к этим вопросам, показывает, что, по-видимому, для подавляющего большинства химических частиц классические формулы строения приближенно отображают главные черты отношений ядер и электронов в этих частицах. [3]
Пирон не дает реакций на карбонильную С0 - группу и двойную СС-связь, хотя и содержит их в соответствии с классической формулой строения. Он обладает основными свойствами и алкили-руется, образуя О-алкильные замещенные. Это внешне противоречивое поведение у-пирона легко объясняется сопряжением карбонильной группы с неподеленной парой электронов кислорода. [4]
Распространенные в химической литературе многочисленные попытки судить о свойствах вещества, только исходя из данных о строении его частиц как полученных квантово-ме-ханическим путем, так и тем более основанных только на классических формулах строения, являются совершенно необоснованными, не научными, по отношению к произвольно выбранному свойству вещества. Только для некоторых свойств такие суждения, как приближенные, могут быть сделаны, однако для каждого конкретного свойства возможность такого пути решения поставленного вопроса должна быть проанализирована и обоснована. [5]
Рассмотренная картина молекулярных орбиталей тг-электронов в по-лиенах объясняет, почему здесь неприменимо описание электронной плотности в рамках локализованных орбиталей. Классические формулы строения становятся также непригодными, особенно для нечетных по-лиенов. [6]
Рассмотренные электронные представления дают лишь статическую характеристику связей; они отражают только первый этап развития электронной теории в органической химии. В нем имел место только как бы перевод классических формул строения на электронную символику путем аамены каждой валентной черточки двумя точками, условно изображающими электронную пару. Однако эта символика отвечает уже более глубокому содержанию, так как в ней использованы новые представления об электронной природе химической связи. [7]
Рассмотренные электронные представления дают лишь статическую характеристику связей; они отражают только первый этап развития электронной теории в органической химии. В нем имел место только как бы перевод классических формул строения на электронную символику путем замены каждой валентной черточки двумя точками, условно изображающими электронную пару. Однако эта символика отвечает уже более глубокому содержанию, так как в ней использованы новые представления об электронной природе химической связи. [8]
Наличие дипольного момента свидетельствует о том, что молекула принадлежит к одной из точечных групп симметрии: Cs, Cn или C-iv Даже столь ограниченная информация дает некоторое представление о химическом строении молекул. Как уже упоминалось ( см. Введение), у молекулы Cs2SO4 Цо0, что не соответствует классической формуле строения. [9]
Один и тот же способ обозначения состояния молекул органического соединения - вследствие того, что различные школы придают им различный смысл - может быть истолкован как с точки зрения материалистического учения А. М. Бутлерова, так и в духе идеалистического учения теории резонанса. Поэтому мы должны тщательно обсудить вопрос о способе изображения тех особенностей молекул органического соединения, которые не отображаются непосредственно классической формулой строения Бутлерова, и также высказать свое определенное мнение. [10]
В свете сказанного не имеет смысла вводить и такие термины, как например трехцентровая связь, если понятие химическая связь понимать в том смысле, как оно водится в классической теории. В классической теории строения химическая связь есть некоторое отношение двух атомов, причем имеется альтернатива, либо строение молекулы можно в основном описать посредством выделения сильных попарных взаимодействий ( иными словами химических связей), тогда не может быть трехцентровых или многоцентровых связей, либо строение молекулы нельзя даже в основных чертах описать через посредство главных попарных взаимодействий атомов, тогда представление о химических связях отпадает, как отпадает классическая формула строения. Поэтому в смысле классического содержания понятия химическая связь термины многоцентровая или трехцентровая связи не могут быть истолкованы. [11]
Не решен еще окончательно вопрос о наиболее приемлемом способе изображения строения бензола и других соединений ароматического ряда. Символика в органической химии представляет прием научной абстракции, при помощи которого в наглядном виде отражаются важнейшие черты химического строения углеродистых соединений. Классические формулы строения предельных и непредельных углеводородов удовлетворяют этому условию. Они верно отражают как последовательный порядок соединения атомов в молекуле, так и - с помощью общепризнанных символов - отличительный качественный характер связей, соединяющих эти атомы. С известным приближением классические формулы отражают и природу соединений с сопряженными связями. [12]
Не решен еще окончательно вопрос о наиболее приемлемом способе изображения строения бензола и Других соединений ароматического ряда. Символика в органической химии представляет прием научной абстракции, при помощи которого в наглядном виде отражаются важнейшие черты химического строения углеродистых соединений. Классические формулы строения предельных и непредельных углеводородов удовлетворяют этому условию. Они верно отражают как последовательный порядок соединения атомов в молекуле, так и - с помощью общепризнанных символов - отличительный качественный характер связей, соединяющих эти атомы. С известным приближением классические формулы отражают и природу соединений с сопряженными связями. [13]
Оказалось, что для изображения молекул ал-канов, алкенов, алкинов, алленов не существует проблем. Здесь достаточно эффективны классические формулы строения - плоскостные формулы Бутлерова, пространственные формулы Вант-Гоффа, конформационные проекции Ньюмена, зеркально-симметричные проекционные формулы Фишера для оптических изомеров. Перечисленные способы изображения геометрического и электронного строения молекул пригодны также для всех функциональных производных вышеперечисленных углеводородов, если только функциональные группы не дают сопряженных химических связей. [14]
При хлорировании винилариловых эфиров трихлорэфиры не получаются. Для дальнейшего хлорирования требуется поднять температуру до 50 - 60 С. Это согласуется с высказанным предположением о том, что а, р-дихлорэтилариловым эфирам больше соот-вествует классическая формула строения. [15]