Термодинамическая формула
Cтраница 1
Термодинамические формулы (31.6) и (31.7) были записаны для величин, отнесенных к единице объема. Если же представляют интерес полные значения величин в некотором объеме, то величина этого последнего является одним из параметров, определяющих термодинамическое состояние. [1]
В термодинамические формулы входит не сама энергия, а ее изменение либо производная по какому-нибудь параметру. Поэтому внутреннюю энергию можно определять с точностью до произвольной аддитивной постоянной, выбирая ее так, чтобы выражение для энергии было предельно простым, В частности, обычно изучаются процессы, при которых внутримолекулярная энергия остается постоянной, в связи с чем эту энергию можно просто отбрасывать. [2]
В термодинамические формулы входит не сама энергия, а ее изменение либо производная по какому-нибудь параметру. Поэтому внутреннюю энергию можно определять с точностью до произвольно. [3]
В термодинамические формулы входит не сама энергия, а ее изменение либо производная по какому-нибудь параметру. Поэтому внутреннюю энергию можно определять с точностью до произвольной аддитивной постоянной, выбирая ее так, чтобы выражение для энергии было предельно простым, В частности, обычно изучаются процессы, при которых внутримолекулярная энергия остается постоянной, в связи с чем эту энергию можно просто отбрасывать. [4]
Большинство термодинамических формул, полученных в § § 1 - 11, справедливы не только для газов, но и для жидкостей. Однако в случае жидкостей значительно труднее извлечь из общих термодинамических формул конкретные результаты, поскольку не существует универсального уравнения состояния, пригодного для всех жидкостей - в противоположность идеальным газам, для которых справедливо уравнение RT PV, и реальным газам, свойства которых приближенно описываются уравнением Вап-дер - Ваальса. Для жидкостей можно лишь качественно указать некоторые общие их свойства ( например, то, что их сжимаемость по сравнению с газами очень мала), в то время как остальные свойства жидкостей весьма индивидуальны и описываются чаще всего эмпирическими соотношениями, различными для разных жидкостей. [5]
Пригодность термодинамической формулы температурной зависимости скорости реакции может быть определена лишь при сопоставлении вычисленных по этой формуле значений k с экспериментальными величинами. [6]
Вывести общую термодинамическую формулу для температуры газа, которая установится в нем после удаления перегородки. [7]
До известным термодинамическим формулам из Р ( ф0) получаем термодинамические свойства системы. [8]
Подстановка в термодинамические формулы манометрического давления вместо абсолютного может привести к грубым ошибкам. [9]
Общее число возможных термодинамических формул грандиозно велико. Бессмысленно было бы заранее выводить все эти соотношения, да это практически и неосуществимо вследствие их чрезмерной многочисленности. Кто желает самостоятельно прилагать термодинамику к решению прикладных или теоретических задач, тому необходимо научиться самому быстро и точно выводить нужные формулы. Это нетрудно, в особенности, если придерживаться того приема вывода формул, который пояснен на важнейших примерах в данной главе. [10]
Рассчитанные по приближенной термодинамической формуле [10] величины изобарного потенциала реакций ( 1), ( 2) составляют соответственно: A. [11]
 |
Изотерма Т 2 104 К водородной плазмы для химической модели в малом каноническом ансамбле ( а, а - степень ионизации ( 5, р - давление, р - массовая плотность. [12] |
Отметим, что термодинамические формулы ( 286), ( 287), ( 290), описывающие физическую модель, и формулы ( 291), ( 292), ( 297), ( 300) для химической модели эквивалентны, поскольку переход от одних к другим совершен без дополнительных упрощений. [13]
Поэтому для получения термодинамических формул можно исходить из гамильтониана, в котором оставлены только парные взаимодействия и который, как мы выше видели, правильно передает основное состояние и элементарные возбуждения однофермионного типа. [14]
Так как во все термодинамические формулы входит только приращение внутренней энергии, то очевидно, что добавление постоянной для каждого газа величины И ( вк) не отражается на правильности написания всех термодинамических формул. [15]
Страницы: 1 2 3 4