Cтраница 3
Какие равновесия, устанавливающиеся в растворе медного купороса, координационная формула которого [ Си ( H2O) J SO4 - НгО, обусловливают кислый характер его раствора. [31]
Какие равновесия, устанавливающиеся в растворе медного купороса, координационная формула которого [ Cu ( H2O) 4 ] SO4 Н2О, обусловливают кислый характер его раствора. [32]
Важным этапом при исследовании свойств комплексных соединений, позволяющим определить координационную формулу, является установление их молекулярного веса. Правда кажущаяся простота применения криоскопического или эбуллиоскопического метода для определения молекулярного веса этих соединений в действительности сопряжена с рядом трудностей, вызванных весьма ограниченным количеством подходящих растворителей. [33]
Важным этапом при исследовании свойств комплексных соединений, позволяющим определить координационную формулу, является установление их молекулярного веса. Правда, кажущаяся простота применения криоскопического или эбуллиоскопического метода для определения молекулярного веса этих соединений в действительности сопряжена с рядом трудностей, вызванных весьма ограниченным количеством подходящих растворителей. [34]
Отсутствие до самого последнего времени подобных очень важных физико-химических доказательств правильности координационных формул объясняется, как и в случае геометрических изомеров плато-солей, трудной растворимостью большинства координационных полимеров в обычных растворителях. Conn [ PtPy4 ] [ Pt ( SCN) 4 ] и [ PtPy4 ] [ PdCl4 ] обнаруживают в фенольном растворе некоторую тенденцию к ассоциации. Более резко выраженная ассоциация p - [ Pt ( NH3) 2Cl2 ] в среде жидкого аммиака, как уже известно-привела Рейлена4 к ошибочным заключениям, которых можно было вполне избежать, если бы было принято во внимание, что ассоциация солей в неводных растворах представляет собой довольно распространенное явление. [35]
Отсутствие до самого последнего времени подобных очень важных физико-химических доказательств правильности координационных формул объясняется, как и в случае геометрических изомеров плато-солей, трудной раствор имостью большинства коордпнационныхполпме-ров в обычных растворителях. Соли [ PtPy4 ] [ Pt ( SCN) 4 ] u [ PtPy4 ] [ PdCl4 ] обнаруживают в фенольном растворе некоторую тенденцию к ассоциации. Более резко выраженная ассоциация 3 - [ Pt ( NH3) 2Cl2 ] в среде жидкого аммиака, как уже известно, привела Ренлена4 к ошибочным заключениям, которых можно было вполне избежать, если бы было принято во внимание, что ассоциация солей в неводных растворах представляет собой довольно распространенное явление. [36]
Эти данные можно рассматривать как весьма убедительное физико-химическое доказательство правильности предложенных Вернером координационных формул. [37]
Результаты измерений электропроводности и рН водных растворов этих соединений позволили: а) обосновать координационные формулы исследуемых соединений; б) оценить подвижность иона [ U02 ( C2O4) 2 ] 2 -; в) охарактеризовать кислотно-основные свойства рассматриваемых соединений; г) дать оценку констант нестойкости ионов [ UOa ( C204) 2 ] 2 - и [ ( U02) 2 ( G204) 5 ] e -, отвечающих отщеплению первого оксалатпого иона. [38]
Зная, что состав полученного соединения выражается эмпирической формулой KJ BiJ3, написать его координационную формулу. [39]
Кроме того, как мы подчеркивали в 1938 г., для описания структуры комплексного соединения вернеровские координационные формулы совершенно недостаточны. [40]
Однако следует заметить, что подобное представление далеко не столь прочно обосновано, как приведенные выше координационные формулы платиновых комплексов, содержащих координированную молекулу роданида серебра. [41]
Зная, что состав полученного соединения выражается эмпирической формулой KI - BiI3, написать его координационную формулу. [42]
Зная, что состав полученного соединения выражается эмпирической формулой KJ - BiJ3, написать его координационную формулу. [43]
Зная, что состав полученного соединения выражается эмпирической формулой KI - BiI3, написать его координационную формулу. [44]