Формулировка - периодический закон
Cтраница 1
Формулировка периодического закона Д. И. Менделеевым и современная формулировка не противоречат друг другу, потому что для большинства элементов при увеличении заряда ядра относительная атомная масса тоже увеличивается. Существуют лишь немногие исключения из этого правила. Например, элемент № 18 аргон Аг имеет меньшую атомную массу, чем элемент № 19 калий К. [1]
Формулировка периодического закона, которую дал Д. И. Менделеев, и современная формулировка не противоречат друг другу, потому что для большинства элементов при увеличении заряда ядра атомная масса тоже увеличивается. [2]
Уточнена формулировка Периодического закона. [3]
Чем отличается формулировка периодического закона, данная Д. И. Менделеевым, от современной. [4]
Существует несколько формулировок периодического закона в ядерном аспекте. [5]
Почему предложенная Менделеевым формулировка периодического закона оказалась неточной. [6]
Заслуживает внимания и формулировка периодического закона, данная Менделеевым в лекциях: Свойства элементов, а так как очень часто смешивают понятие простых тел и элементов, то, прибавим, и простых веществ, ими образуемых, и сложных тел, эти элементы заключающих, представляют периодическую функцию от величин атомных весов, элементам свойственных. На наш 1взгляд, изучение периодичности свойств в указанной Менделеевым последовательности в настоящее время, на базе теорий строения атома и химической связи, способствует наиболее полному и глубокому раскрытию этой темы. [7]
Что характерно, некорректная формулировка периодического закона Д. И. Менделеева, не обнаруженная своевременно, стала хронической болезнью. Неоднократно менялось основание, отражающее интегративную тенденцию в законе, но оставалась неизменной сама конструкция дефиниции закона. [8]
Если говорить о формулировке Периодического закона на основе данных современной науки, то ее надо выразить таким образом, что периодическая изменяемость качества элемента находится в зависимости от изменения атомного веса, заряда ядра и конфигурации электронов. При этом как заряд ядра и порядковый номер элемента, так и конфигурация электронов могли быть определены лишь на основе Периодического закона. [9]
Уточненная в 1871 г. формулировка периодического закона, открытого Менделеевым в 1868 г., была следующая: свойства элементов ( а следовательно, образованных ими простых и сложных тел) находятся в периодической зависимости от ит атомных весов. [10]
С современных позиций некорректность формулировки Периодического закона очевидна. Это разные генетические линии развития: атомные веса - поступательная, а химические свойства - попятная. Они не связаны прямой причинно-следственной связью, а тем более функциональной зависимостью. Самое большее, на что можно было указать, это на корреляцию между двумя тенденциями развития ряда химических элементов. Выражение по мере роста атомных весов вместо от величины атомных весов наиболее адекватно выражает суть связи повторяемости свойств и величины атомных весов химических элементов. [11]
Как это следует из самой формулировки периодического закона, он относится к свойствам элементов. Однако, поскольку свойства простых тел зависят, главным образом, от свойств атомов элементов, их образующих, постольку периодичность в подавляющем большинстве случаев проявляется и для простых тел. [12]
 |
Форма j - элек-тронного облака.| Схема, показывающая расположение леитронов атомах водорода и гелия по энергетическим уровням и орбиталям. [13] |
Так теория строения атомов позволила уточнить формулировку периодического закона и более глубоко раскрыть его сущность. [14]
 |
Схема строения атома лития. [15] |
Страницы: 1 2 3