Cтраница 1
Частная формулировка этого принципа, исходящего из рассмотрения работы активных сил, была известна еще Стевину ( 1548 - 1620), который применял этот новый метод для изучения равновесия блоков. Галилей обобщил прием Стевина на случай равновесия тел на наклонной плоскости и широко пользовался этим методом для решения практических задач. Однако общая формулировка принципа виртуальных перемещений была дана И. [1]
Существует и частная формулировка закона Рауля для случая, когда один из компонентов является нелетучим. [2]
Здесь дается такая частная формулировка правила Ле-Шателье, которая применима только к фазовым превращениям вещества. В такой форме она может быть доказана в общем случае. [3]
Это соотношение является также частной формулировкой первого закона термодинамики. [4]
Для решения конкретных задач используются более частные формулировки принципов. Так, например, для случая равновесия упругого тела при отсутствии массовых сил и сил, действующих на граничную поверхность, из ( 2.213) следует, что свободная энергия J-v и упругая энергия еу приобретают стационарные значения. В других случаях требуется конкретизация граничных условий. Далее рассмотрены некоторые наиболее часто встречающиеся в практике вариационные принципы теории упругости. [5]
Из цикла Карно следуют четыре частные формулировки второго закона термодинамики. [6]
Первое начало термодинамики1 - одна из частных формулировок закона сохранения энергии для систем, в которых существенную роль играют тепловые процессы. [7]
Принцип компенсации заряда можно рассматривать как частную формулировку более общего принципа компенсации валентности, вытекающего из свойства элементов соединяться друг с другом в определенных отношениях. Чтобы пояснить это, вернемся к рассмотрению фосфоров на основе сульфида цинка, связи в решетке которого являются в большей степени ковалентными, нежели ионными. Встраивание в его узлы равного числа атомов меди и хлора эквивалентно растворению в нем CuCl. Оба вещества - основание люминофора ZnS и соединение активатора CuCl - обладают однотипной химической формулой MX. Это является отражением того факта, что соотношение между числами атомов образующих их элементов одинаково. Поэтому при образовании смешанных кристаллов правильное расположение атомов в узлах решетки не нарушается и не появляются ни вакансии, ни ионы в междоузлиях. В кристаллохимии это называется гетеровалентным замещением. Отметим, что образованию твердого раствора CuCl в ZnS благоприятствует также близость размеров атомов этих соединений и сходный тип связи. [8]
Исходные по - стулаты Клаузиуса и Томсона, имея вид частных формулировок, г оказываются ( каждый в отдельности) совершенно достаточными I для построения всех выводов, следующих из другого постулата. [9]
Силовая функция может быть получена из закона Архимеда в его частной формулировке: вес шара уменьшается на вес вытесняемой им жидкости. [10]
Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ устанавливает закон действующих масс. Частная формулировка этого закона была дана Н. Н. Бекетовым в 1865 г. при изучении влияния давления газообразного водорода на скорость вытеснения им металлов из растворов солей. [11]
Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ устанавливает закон действия масс. Частная формулировка этого закона была дана Н. Н. Бекетовым в 1865 г., который изучал влияние давления газообразного водорода на скорость вытеснения им металлов из раствора солей. [12]
Уравнение ( 19) представляет собой математическую зяпись первого принципа термодинамики, который является частной формулировкой закона сохранения энергии. Иногда первый принцип называют законом сохранения энергии. [13]
В связи с таким подходом к рассмотрению свойств растворов Сторонкин дал новое определение фазы переменного состава и частной формулировки принципа соответствия. [14]
В связи с таким подходом к рассмотрению свойств растворов Сторонкин дал новое определение фазы переменного состава и частной формулировки принципа соответствия. Я - Аносов подверг критике это новое понимание фазы переменного состава, принципа соответствия и сингулярной точки. Мы не будем излагать эту еще незаконченную дискуссию, как не имеющую прямого отношения к нашей книге, заметим только, что для физико-химического анализа гомогенных систем, представления, развитые Сторонкиным, имеют определенный интерес. Однако следует сказать, что, как справедливо указывал Аносов, растворы, состоящие только из недиссоциированного соединения АВ и А или В, являются только частным случаем. Обычно образовавшееся соединение частично диссоциирует, и даже чистые компоненты Аи В уже представляют омесь различных видов молекул, свойства которых определяются различными уравнениями связи. Диаграмма состав-свойство-является суммой равновесных кривых для каждого вида молекул, образующих систему. [15]