Металлоксидной анод

Cтраница 1

Каталитические свойства металлоксидных анодов во многом определяются термодинамическими характеристиками оксидной фазы - энергиями связи кислорода на поверхности и в объеме, энергией образования дефектов, обусловленных нестехиометрией, энергиями активации движения ионов кислорода в решетке. Представления, развиваемые для каталитических процессов, во многом оправданы и для электрокатализа: чем выше энергия связи кислорода в оксиде, тем больше энергия активации окислительного процесса. [1]

Промышленное производство хлоратов организовано с применением графитовых, а также некоторых металлоксидных анодов. Наиболее существенным недостатком графитовых анодов является их значительный износ, который зависит от плотности тока, рН раствора и температуры. Показано, что износ графитовых анодов резко возрастает в интервале анодных плотностей тока 0 8 - 1 0 кА / м2, что соответствует превышению некоего критического потенциала, равного 1 6 В. Любое изменение условий электролиза, связанное с изменением потенциала графитового анода в сторону более положительных значений чем 1 6 В, вызывает резкое усиление износа. [2]

Сетчатый анод с алюминиевым токоподводом. [4]

Таким образом удается, например, решить проблему токоподвода и равномерности распределения тока по поверхности такого слабоэлектропроводного металлоксидного анода, как магнетитовый. [5]

Поляризационные кривые на поликристаллическом ZnO-аноде в 0 5 н. растворе K2SO4 с добавкой КОН до рН 11 0 без облучения ( / и при облучении.| Зависимость выхода А по току продуктов окисления С1 - ионов - гипохло-рита ( I и хлората ( 2 - от потенциала на поликристаллическом ZnO-электроде в присутствии кислорода. [6]

Установленное экспериментально образование пероксида водорода на ZnO-аноде указывает на то, что, в отличие от металлической поверхности, поверхность оксидного полупроводникового электрода стабилизирует радикалы. Это создает особые условия для проведения электрохимических синтезов на металлоксидных анодах. [7]

Страницы: 1