Cтраница 2
Общая формулировка принципа смещения равновесий наглядно иллюстрируется на примере следующей механической системы. Представим себе пружину, вделанную в неподвижную опору. Предоставленная самой себе, подобная система находится в равновесии. Если прилагать какую-то определенную внешнюю силу для сжатия или растяжения пружины, то равновесие системы смещается в сторону, указываемую этим внешним воздействием, - пружина соответственно сжимается или растягивается. [16]
Общая формулировка принципа смещения равновесий наглядно иллюстрируется на примере следующей механической системы. Представим себе пружину, вделанную в неподвижную опору. Предоставленная самой себе, подобная система находится в равновесии. Если прилагать какую-то определенную внешнюю силу для растяжения пружины, то равновесие системы смещается в сторону, указываемую этим внешним воздействием, - пружина растягивается. [17]
Общая формулировка первого начала термодинамики дана Гельм-гольцем, который ввел в рассмотрение все виды работ, а не только механическую работу. [18]
Общая формулировка метода продолжения решения по параметру для нелинейных деформируемых систем была высказана в двух работах [276, 232], которые определили две различные формы метода. [19]
Общая формулировка понятия коэффициента изменения мощности при рассмотрении обычных схем остается в силе и для схем АЭС. [20]
Общей формулировки принципа Паули на языке векторной модели, справедливой для любых /, не существует. Совершенно очевидно, что соотношения (12.46), (12.47) нельзя получить из каких-либо наглядных соображений, минуя квантовомеханические вычисления. [21]
Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает закон действия масс ( Гульдберг и Вааге, 1867 г.): скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [22]
Общую формулировку влияния температуры, давления и концентрации на равновесную систему дает принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать воздействие извне путем изменения какого-либо из условий, определяющих положение равновесия, то оно смещается в направлении того процесса, протекание которого ослабляет эффект произведенного воздействия. [23]
Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает закон действия масс: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Так, для реакции A - f В С имеем v k [ A ] [ B ], где и - скорость; k - коэффициент пропорциональности ( константа скорости); [ А ] и [ В ] - концентрации веществ А и В. Если во взаимодействие вступают сразу несколько частиц какого-либо вещества, то его концентрация должна быть возведена в степень с показателем, равным числу частиц, входящему в уравнение реакции. [24]
Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает закон действия масс: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Так, для реакции A - f В С имеем v k [ A [ B ], где v - скорость; k - коэффициент пропорциональности ( константа скорости); [ А ] и [ В ] - концентрации веществ А и В. Если во взаимодействие вступают сразу несколько частиц какого-либо вещества, то его концентрация должна быть возведена в степень с показателем, равным числу частиц, входящему в уравнение реакции. [25]
Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает закон действия масс: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [26]
Общую формулировку влияния различных факторов на смещение химического равновесия дает следующее положение, известное в химии под названием принципа Ле-Шателье ( 1887): изменение условий, при которых система находится в состоянии равновесия, например концентрации или температуры, всегда вызывает смещение равновесия в направлении той реакции, которая противодействует произведенному изменению. В практике анализа часто бывает необходимо создать в растворе такие условия, при которых установившееся равновесие должно быть сдвинуто в определенном направлении. [27]
Общую формулировку влияния различных факторов на смещение химического равновесия дает положение, известное в химии под названием принципа Ле Шателье: при изменении в равновесной системе одного из параметров состояния ( Р, Т, С) происходит сдвиг равновесия в направлении процесса, ведущего к ослаблению произведенного воздействия. [28]
Общей формулировкой квантовой механики является следующее положение. Каждой физической величине отвечает определенный линейный оператор. Линейность оператора L означает, что L ( cifi C2 / 2) CiL / i c2Lf2, где / 1 и / 2 - функции; Ci и С2 - постоянные. [29]
Такая общая формулировка этого закона носит название первого начала термодинамики. [30]