Формы - орбиталь
Cтраница 1
 |
Взаимное проникновение орбиталей Is, 2s, 3s. [1] |
Формы орбиталей для различных состояний электрона в атоме водорода приведены в табл. 2.6. Изображение орбиталей дано схематически, так как плоский рисунок является проекцией некоторого объема. Формы, размеры и число орбиталей атома водорода при различном его возбуждении ( п) в дальнейшем будут широко использоваться при рассмотрении учения о химической связи. [2]
Формы орбиталей обусловливаются различием характера движения электрона. [3]
Формы орбиталей обусловливаются различием характера движения электрона. Отсутствие промежуточных форм, например между s - и р-орбиталями, свидетельствует о скачкообразном переходе электрона из одного состояния в другое или, другими словами, о различных квантовых состояниях электрона на различных орби-талях. [4]
 |
Орбитали изогнутых связей в этилене. Координатные оси выбраны таким же образом, как и на 16.| Декартовы координаты для метана. [5] |
Здесь, однако, нам нужно рассмотреть лишь формы связевых орбиталей, полученных линейной комбинацией атомных орбиталей. [6]
Квантовые характеристики состояний электрона в атоме ( квантовые числа), Формы орбиталей обусловливаются различием характера движения электрона. Отсутствие промежуточных форм, например между s - и р-орбиталями, свидетельствует о скачкообразном переходе электрона из одного состояния в другое или, другими словами, о различных квантовых состояниях электрона на различных орби-талях. [7]
Конечно, имеется также и а-связь, образованная шестью спин-орбиталями ( 2сг 2а Зар, но формы орбиталей, приведенных в табл. 9, не дают оснований приписать один и тот же порядок а-связи связям С - С и С - Н или принять его в обоих случаях равным единице. [8]
Конечно, имеется также и а-связь, образованная шестью спин-орбиталями ( 2а 2а Зо), но формы орбиталей, приведенных в табл. 9, не дают оснований приписать один и тот же порядок сг-связи связям С - С и С - Н или принять его в обоих случаях равным единице. [9]
Орбитали различаются своими формами, объемом и пространственным расположением. Формы орбиталей и их размещение относительно друг друга имеют большое значение, так как от этого зависит пространственное расположение атомов в молекуле. [10]
 |
Орбитали изогнутых связей в этилене. Координатные оси выбраны таким же образом, как и на 16.| Декартовы координаты для метана. [11] |
Вследствие своей высокой симметрии, значительно уменьшающей число независимых параметров, которые могут быть определены в вариационных расчетах, молекула метана явилась объектом гораздо более утонченных квантовомеханических расчетов, чем уже рассмотренные нами две органические молекулы. Здесь, однако, нам нужно рассмотреть лишь формы связевых орбиталей, полученных линейной комбинацией атомных орбиталей. [12]
 |
Схема пространственного расположения s -, p - и d - орбиталей. [13] |
Дискретные квантовые состояния электрона в атоме проявляются в различии форм орбита-лей и отсутствии промежуточных между ними форм, в определенном расположении орбита-лей в пространстве, когда некоторые направления предпочтительно заполняются электронами, тогда как другие пустуют. Формы орбиталей электрона обусловливаются различием характера движения электрона. [14]
В таком возбужденном состоянии атомы находятся лишь ничтожные доли секунды. Поскольку газообразный атомарный водород содержит множество атомов в разных степенях возбуждения, спектр состоит из большого числа линий. Квантовые переходы возбужденных электронов с различных уровней на первый ( рис. 5) отвечают группе линий, находящихся в ультрафиолетовой области ( серия Лаймана); переходы возбужденных электронов на второй уровень в основном соответствуют видимой области спектра ( серия Бальмера); другие серии переходов выражены длинноволновой областью спектра. V Орбитальное квантовое числоЛ / Формы орбиталей. [15]
Страницы: 1