Формы - кинетическое уравнение
Cтраница 1
Формы кинетических уравнений весьма разнообразны. Методы построения кинетических моделей и способы определения ее параметров являются предметом специального раздела физической химии. [1]
Рассмотрим интегральные формы кинетических уравнений обратимых, последовательных и параллельных реакций. [2]
Ист вытекает из формы кинетического уравнения, характера его констант и механизма реакции. [3]
Широкое использование такой формы кинетического уравнения Больцмана объясняется ее относительной простотой - оно является линейным и только дифференциальным. [4]
Рассмотрим теперь некоторые формы кинетических уравнений простых стадий, порядок которых отличен от первого. Изучая кинетику сравнительно простых реакций, протекающих в одну-две макростадии, например я-пентанч изопентан или циклогексан метил цикл опентан, исследователи стараются получить более обоснованные и поэтому более сложные Кинетические уравнения. Так, если на скорость реакции влияют концентрации разбавителя, добавок к сырью или образующихся продуктов, то уравнение первого порядка не позволяет учесть, это влияние. Поэтому во многих случаях используют более сложные формы кинетических уравнений; ниже охарактеризованы методы их получения и даны конкретные уравнения для наблюдаемой скорости реакции. [5]
В этом разделе приведены некоторые формы кинетических уравнений, используемые для анализа систем с небольшим числом стадий, а также охарактеризованы приемы использования констант равновесия и равновесных концентраций в кинетических уравнениях. [6]
Такой прием позволяет планировать легко регулируемые параметры и работать по плану, не зависящему от формы кинетического уравнения, что резко сокращает объем исследования и повышает надежность результатов опытов. Следует заметить, что предложенный прием может оказаться непригодным при значительном изменении вида функции, описывающей скорость реакции, с изменением состава газа. [7]
Сопоставляя два обширных типа гетерогенных некаталитических двухфазных систем: жидкость - твердое тело и жидкость - жидкость, можно установить, что, вообще говоря, формы кинетических уравнений для них совершенно различны. Кроме того, некоторые режимы контактирования применимы главным образом только к какой-либо одной из двух систем. [8]
Это обстоятельство может влиять на зависимость скорости процесса от температуры и концентрации превращаемых веществ в обрабатываемом потоке, выражаясь в изменении значений энергии акпшации и порядка реакции, а следовательно, и формы кинетического уравнения. [9]
В настоящей лабораторной работе рассмотрено моделирование реакций с использованием кинетических представлений Ленг-мюра - Хиншельвуда. Формы других кинетических уравнений, например Хоугена и Ватсона, аналогичны. [10]
Известно [11], что на скорость реакций ароматизации при плат-форминге влияет размер зерна катализатора и что эти реакции тормозятся внутренним транспортом. Однако выбранные формы кинетических уравнений справедливы и для внутридиффузионного режима. Это обеспечивает большую гибкость выбранных форм кинетических уравнений. [11]
Повышение давления, хотя и способствует переходу от кнудсеновской диффузии к молекулярной, должно, с другой стороны, снижать коэффициент молекулярной диффузии. Характер влияния давления зависит также от формы кинетического уравнения в диффузионной области. Поэтому суммарное влияние давления может быть различным. [12]
 |
Проверка кинетического уравнения ( 111 46 мономолекулярной обратимой реакции. [13] |
Для бимолекулярных реакций при условии САО СВО и С 0 CSO 0 интегральные формы кинетических уравнений можно анализировать графически. [14]
Значительный интерес представляет установление связи между формой кинетического уравнения и механизмом реакции. На основании экспериментально установленного кинетического уравнения часто можно судить о механизме реакции, и наоборот, исходя из предполагаемого механизма реакции можно предсказать ожидаемые формы кинетических уравнений. [15]
Страницы: 1 2