Аллотропные формы

Cтраница 3

Различные формы, в которых может существовать химический элемент, называются аллотропные модификации, или аллотропные формы. [31]

О б ы ч-н о ( но не всегда) смешанные кристаллы образуются такими двумя телами, каждое из которых имеет по две аллотропные формы, причем одна из них неустойчива. [32]

Изучение влияния условий кристаллизации технических парафинов, представляющих сложную смесь, состоящую из нормальных парафинов п углеводородов других типов структур, показало, что в итом случае, как н в чистых индивидуальных углеводородах, наблюдаются явления перехода при температурах, приблизительно па 10 - 15 ниже их точки плавления [ 13GJ Карпентер считает, что существуют дне аллотропные формы кристаллов парафина с точкой перехода на 10 - 15 ниже температуры плавления. Первая модификация характеризуется пластинчатым строением, вторая - игольчатым. Отдельные исследователи [ 1Г) П ] полагают, что игольчатая структура парафина является результатом свертывания пластинок, чему в значительной степени способствуют примеси церезинов. Уже 196 церезина достаточно, чтобы пси масса приняла игольчатую форму. [33]

Аллотропные модификации, окрашенные в желтый цвет и имеющие строение, сходное со структурой белого фосфора, химически неактивны; подобно белому фосфору, они легко окисляются. Стабильные металлические аллотропные формы, как и черный фосфор, химически устойчивы, однако при нагрева - - нии на воздухе они переходят в соответствующие оксиды. С галогенами они легко реагируют, давая тригалогениды и пентагалогениды. [34]

Типы химических реакций. [35]

Упомянутые выше аллотропные формы элемента кислорода отличаются числом атомов в их молекулах. Аллотропные формы элемента углерода - алмаз, графит и карбин отличаются строением их кристаллических решеток. [36]

Применяя справочную и учебную литературу, приведите примеры аллотропных форм и полиморфных модификаций для: а) металлов, б) неметаллов. Чем отличаются аллотропные формы и полиморфные модификации в Ваших примерах. [37]

Для каждой аллотропной ( или полиморфной) формы существует свой определенный интервал температур и давлений, где эта модификация устойчива. Эти две аллотропные формы отличаются друг от друга строением кристаллических решеток. [38]

Газообразный SO3 сжижается в бесцветную жидкость, в жидкой фазе он ассоциируется в утроенные молекулы. В твердом состоянии SO3 имеет четыре аллотропные формы ( ict, p, у, 8), отличающиеся структурой и степенью полимеризации. [39]

Из этого следует, что для существования каждой аллотропной формы имеются свои оптимальные ( наиболее благоприятные) внешние условия: температура, давление. Влияние давления объясняется тем, что разные аллотропные формы элемента могут обладать неодинаковой плотностью и, следовательно, различным объемом. [40]

Например, элемент кислород О имеет две аллотропных формы: кислород О2 и озон О3, отличающиеся числом атомов в их молекулах. Аллотропные формы элемента углерод С - алмаз и графит - отличаются строением их кристаллов. Существуют и другие причины аллотропии. [41]

По данным рентгеновских исследований, Nb2O5 образует две аллотропные формы: аир; а-форма менее устойчива и постепенно переходит в [ 5-форму. [42]

Пятиокись представляет собой вещество белого цвета, желтеющее при нагревании; при охлаждении желтый цвет вновь переходит в белый. По данным рентгеновских исследований, Nb2O5 образует две аллотропные формы: а - и р-форму. [43]

Устойчивые формы этих трех эле ментов имеют структуру, аналогичную структуре черного фосфора ( рис. 3.2) и представляют собой кристаллы черного цвета. Кроме того, у As и Sb имеются еще неметаллические аллотропные формы; соответствующие элементарные вещества составлены из As4 и Sb4 и имеют структуру белого фосфора. При обычной - температуре эти формы неустойчивы и быстро превращаются в стабильные модификации. Висмут подобной аллотропной модификации не имеет. Все данные, приведенные в табл. 3.9, относятся к стабильным формам. Температуры плавления и кипения с увеличением атомного номера в заметной степени понижаются, в особенности бросается в глаза низкая температура плавления висмута. Факторы, от которых зависят температуры плавления, многообразны, и поэтому наблюдаемые явления трудно объяснить однозначно. Все рассматриваемые простые вещества диамагнитны, обладают значительной твердостью и хрупки. Их электрическое сопротивление ( табл. 3.11) на несколько порядков выше, чем у меди, тем не менее проводимость - металлическая с положительным температурным коэффициентом. Причина этого заключается в уменьшении числа электронов, свободно перемещающихся в кристалле. [44]

При горении всех трех аллотропных форм углерода образуются одинаковые газообразные продукты сгорания. Это и является доказательством того, что все три аллотропные формы действительно состоят из углерода. [45]

Страницы: 1 2 3 4