Cтраница 2
Названия кислот, представляющих гидратные формы одного и того же ангидрида кислоты, но с разным числом молекул воды, отличаются приставками: мета-с наименьшим числом молекул воды, орто - - - - с наибольшим и пиро - с промежуточным. [16]
Названия кислот, представляющих гидратные формы одного и того же ангидрида кислоты, но с разным числом молекул воды, отличаются приставками: мета - с наименьшим числом молекул воды, орто-с наибольшим и пиро - с промежуточным. [17]
Названия кислот, представляющих гидратные формы одного и того же ангидрида кислоты, но с разным числом молекул воды, отлп чаются приставками: гндратная форма с наименьшим числом молекул воды-мета, с большим-пиро и с наибольшим-орто. [18]
Названия кислот, представляющих гидратные формы одного и того же арЬщрида кислоты, но с разным числом молекул воды, отличаются приставками: гидратная форма с наименьшим числом молекул воды - мета, с б блыним - пиро и с наибольшим - орто. [19]
Названия кислот, представляющих гидратные формы одного и-того же ангидрида кислоты, но с разным числом молекул воды, отличаются приставками: гидратная форма с наименьшим числом молекул воды - мета, с большим - пиро и с наибольшим - орто. [20]
Приводившиеся в основном тексте гидратные формы - Э ( ОН) 2 и Э ( ОН) 4 - являются простейшими. Для некоторых гидратиых форм известны отвечающие им комплексные соединения. [21]
Названия кислот, представляющих собой гидратные формы одного и того же ангидрида кислоты, но с разным числом молекул воды, отличаются приставками: для гидратной формы с наименьшим числом молекул воды - мета -, с наибольшим - орто -, например: Р2О5 Н2О 2НРО3 - метафосфорная кислота; Р2О5 ЗН2О2НзРО4 - ортофосфорная кислота. [22]
Названия кислот, представляющие собой гидратные формы одного и того же ангидрида кислоты, но с разным числом молекул воды, отличаются приставками: гидратная форма с наименьшим числом молекул воды - мета -, с наибольшим - орто -, например Р2О5 Н2О 2НРО3 - метафосфорная кислота; Р2О5 4 - ЗН2О Н3РО4 - ортофосфорная кислота. [23]
В качестве твердых фаз присутствуют Na2PtCl6 6Н2О, NaCl и различные гидратные формы хлорной платины. [24]
При взаимодействии ( прямом или косвенном) оксидов с водой образуются их гидратные формы, которые имеют характер кислот, оснований или амфотерных гидроксидов. [25]
В табл. 150 приведены некоторые данные, характеризующие рассматриваемые кислородные соединения и их гидратные формы. Для сопоставления приведены также данные по аналогичным соединениям азота и фосфора. [26]
Выше 100 С скорость потери веса снижается и обращается в ноль около 600 С, когда гидратные формы кремнезема полностью отдадут воду. [27]
Оксиды марганца и его аналогов, отвечающие всем степеням окисления, кроме высшей, с водой не взаимодействуют, поэтому соответствующие гидратные формы получаются косвенным путем. [28]
Синеродистая ртуть не образует в свободном состоянии гидратов, но обладает необыкновенно развитой способностью к сочетанию с другими солями, закрепляя при этом соответствующие гидратные формы. [29]
Соответствующие соли, однако, полностью гидролизуются водой вплоть до образования гидроксидов Э ( ОН) 2, которые на самом деле представляют собой гидратные формы с переменным содержанием воды ЭО-хН2О. Высшие оксиды ЭО2 в кислотах трудно растворимы. Напротив, со щелочами они взаимодействуют лучше. [30]