Геометрические формы - молекула
Cтраница 1
 |
Пентан в разных конформациях. [1] |
Геометрические формы молекул, превращающиеся друг в друга при повороте вокруг простых связей, называют конформациями ( конформерами), а иногда - поворотными изомерами. [2]
 |
Пентан в разных конформациях. [3] |
Геометрические формы молекул, превращающиеся друг в друга при повороте вокруг простых связей, называют конформациями ( конформерами), а иногда - поворотными изомерами. [4]
Геометрические формы молекул фосфора и азота аналогичны. Имеется важное исключение: фосфор может дать пять ст-связей, как например, в пентафенилфосфоре ( С6Н5) 5Р и иметь форму тригональной бипирами-ды. [5]
Некоторые примеры приведены в табл. 6 - 2, а в табл. 6 - 3 даны геометрические формы молекул непереходных элементов. Следует отметить, что максимальное число ординарных нормальных ковалентных связей, образуемых любым непереходным элементом, равно семи, так как это максимальное число электронов на внешнем квантовом уровне химически реакционноспособного атома. Таким образом, не следует ожидать появления примеров с восьмью и девятью электронными парами в валентном уровне, за исключением некоторых переходных элементов, у которых по крайней мере некоторые из связей, образуемых электронными парами, будут формироваться за счет координационной ковалентности, и в этом случае будет участвовать d - подуровень. Известно лишь одно соединение - Mo ( CN) 8 -, в котором имеется восемь электронных пар, но обладающее структурой додекаэдра. Однако было отмечено ранее, что атом молибдена в этом ионе в действительности имеет девять электронных пар на валентном уровне, одна из которых - неподеленная пара. [6]
Некоторые примеры приведены в табл. 6 - 2, а в табл. 6 - 3 даны геометрические формы молекул непереходных элементов. Следует отметить, что максимальное число ординарных нормальных ковалентных связей, образуемых любым непереходным элементом, равно семи, так как это максимальное число электронов на внешнем квантовом уровне химически реакционноспособного атома. Таким образом, не следует ожидать появления примеров с восьмью и девятью электронными парами в валентном уровне, за исключением некоторых переходных элементов, у которых по крайней мере некоторые из связей, образуемых электронными парами, будут формироваться за счет координационной ковалентности, и в этом случае будет участвовать d - подуровень. Известно лишь одно соединение - Mo ( CN) g -, в котором имеется восемь электронных пар, но обладающее структурой додекаэдра. Однако было отмечено ранее, что атом молибдена в этом ионе в действительности имеет девять электронных пар на валентном уровне, одна из которых - неподеленная пара. [7]
Некоторые примеры приведены в табл. 6 - 2, а в табл. 6 - 3 даны геометрические формы молекул непереходных элементов. Следует отметить, что максимальное число ординарных нормальных ковалентных связей, образуемых любым непереходным элементом, равно семи, так как это максимальное число электронов на внешнем квантовом уровне химически реакционноспособного атома. Таким образом, не следует ожидать появления примеров с восьмью и девятью электронными парами в валентном уровне, за исключением некоторых переходных элементов, у которых по крайней мере некоторые из связей, образуемых электронными парами, будут формироваться за счет координационной ковалентности, и в этом случае будет участвовать d - подуровень. Известно лишь одно соединение - Mo ( CN) g -, в котором имеется восемь электронных пар, но обладающее структурой додекаэдра. Однако было отмечено ранее, что атом молибдена в этом ионе в действительности имеет девять электронных пар на валентном уровне, одна из которых - не поделенная пара. [8]
Выше были рассмотрены правильные геометрические формы молекул и комплексов с валентными углами 180, 120 и 109 5, 90 Однако, согласно экспериментальным данным, значительно чаще встречаются молекулы и комплексы с несколько иными значениями валентных углов. [9]
По мере усложнения молекул число возможных конформаций возрастает, а графическое изображение их становится сложным. Следует также иметь в виду, что разные геометрические формы молекул, разные конформаций могут возникать не только в результате вращения вокруг простых связей, но и в результате иных внутримолекулярных движений атомов. [10]
 |
Расположение одинаковых частиц на поверхности сферы в соответствии с законом Кулона 1 / га и законом Паули 1гш ( т 2. [11] |
Таким образом, теория отталкивания электронных пар валентного уровня при объяснении и предсказании молекулярной стереохимии основное внимание обращает на неподеленные и связывающие пары электронов. В табл. 7 - 2 приведены различные возможные расположения электронных пар в валентном уровне атомов и молекулярные формы с примерами соединений непереходных и переходных d, d5 ( спин-свободные), d10 элементов, атомы которых имеют сферически симметричное строение электронной оболочки. Следует заметить, что для молекул АХ4Е, АХ3Е3, АХ2Е3, АХ4Е2 и АХ6Е ( где А - центральный атом, X -лиганд, Е - неподеленная пара электронов) имеются несколько возможных вариантов расположения неподеленной электронной пары. В табл. 7 - 3 показаны все наблюдаемые геометрические формы молекул; эти структуры удовлетворяют стереохимическим правилам, на которых мы остановимся ниже. [12]
Оба закона изменения сил взаимодействия частиц на сфере ( пропорционально 1 / г или 1 / г2) приводят к тем же самым конфигурациям, за исключением случая, когда частиц ( или электронных пар) семь. Примерами молекул или ионов, имеющих структуру ( I), являются IF /, UF. UOaFf; структуру ( II) имеют некоторые А-модификации окислов La, Се, Рг и Nd типа Х2О3; структуру ( III) имеют ионы TaF /, NbF. Некоторые примеры приведены в табл. 6 - 2, а в табл. 6 - 3 даны геометрические формы молекул непереходных элементов. Следует отметить, что максимальное число ординарных нормальных ковалентных связей, образуемых любым непереходным элементом, равно семи, так как это максимальное число электронов на внешнем квантовом уровне химически реак-ционноспособного атома. [13]
 |
Структура аниона Т1 аС. [14] |
На валентных оболочках этих элементов имеется 4 электрона. На образование связей могут использоваться все 4 электрона и состояние окисления будет 4 или же только два из них, тогда состояние окисления будет 2 и остается одна неподеленная пара. Объемистые валентные оболочки рассматриваемых элементов, даже в случае кремния, могут притягивать до 8 электронных пар, так что с этой стороны на возможное координационное число не накладывается никаких ограничений. Однако оно, как и для предыдущей группы, определяется зарядом, который эти элементы способны принять. В табл. 7.3 приведены найденные экспериментально геометрические формы молекул. [15]
Страницы: 1