Cтраница 2
Фосфаты магния - однозамещенный фосфат магния Mg ( H2PO4) 2 - 2H2O, двухзамещенный фосфат магния MgHPO4X ХЗН2О и трехзамещенный фосфат магния и аммония MgNH4PO4 - 6H2O образуются при аммонизации магнийсодержа-щей фосфорной кислоты. [16]
Основания также связываются буферами крови и выделяются с мочой в виде главным образом одно - и двухзамещенных фосфатов. [17]
При амперометрическом титровании магния в качестве титран-тов используют растворы NaF, комплексона III, ферроцианидов, двухзамещенных фосфатов. Амперометрическое титрование можно проводить и без индикаторов, но их применение значительно расширяет возможности метода, особенно применительно к металлам, восстанавливающимся в сильно отрицательной области, к которым относится и магний. В качестве индикаторов предложено использовать соли железа и таллия. [18]
Эффективным методом консервации летучими ингибиторами является промывка деталей из черных металлов в растворе: 35 % двухзамещенного фосфата аммония, 54 % нитрита натрия и 11 % бикарбоната натрия с последующим высушиванием и завертыванием в бумагу, пропитанную этим же раствором, и в парафинированную бумагу. [19]
В зависимости от количества в почве воднорастворимого или обменно-поглощенного кальция образуется СаНР04 или Саз ( Р04) 2 - Двухзамещенный фосфат кальция ( СаНР04) хорошо растворяется в слабых кислотах и поэтому легко усваивается растениями. Трехзамещенный фосфат кальция значительно слабее растворяется, поэтому при образовании его доступность фосфорной кис-лоты для растений несколько снижается. При подкисле-нии почвенного раствора труднорастворимые фосфаты в почве постепенно растворяются. [20]
Трехзамещенный фосфат аммония - соединение неустойчивое и при температуре 303 - 313 К легко разлагается с выделением аммиака и образованием двухзамещенного фосфата. В связи с этим практическое значение имеют только одно - и двухзамещенные фосфаты. [21]
Триполифосфат натрия Ка5РзОю в водном растворе находится в метастабильном состоянии и подвержен гидролитическому расщеплению вплоть до исходного соединения - одно - или двухзамещенных фосфатов. Однако скорость гидролиза в зависимости от условий изменяется в широких пределах. [22]
Осо 1 бенной стойкостью отличаются соединения, содержащие на 1 MO J лекулу пирофосфата около 2 молекул перекиси водорода или на 1 молекулу двухзамещенного фосфата 1 молекулу перекиси водо -; рода. [23]
Защитные свойства фосфатов определяются величиной рН, которую они создают: три-натрийфосфат, имеющий наиболее щелочную реакцию, лучше защищает сталь от коррозии, чем двухзамещенный фосфат. Слабые защитные свойства однозамещенного фосфата обусловлены подкислением среды в результате его гидролиза. [24]
Состав среды следующий: 8 5 - 10 % сахарозы, 1 2 % мелассы, 0 5 % мочевины, по 0 1 % одно - и двухзамещенного фосфата калия, по 0 01 % сульфата марганца и сульфата цинка. [25]
По данным Курмье ( Kunnies, 1953) чистый СаНР04 - 2Н20 проще всего можно получить, если однозамещенный фосфат кальция Са ( Н2Р04) 2 в водном растворе обработать двухзамещенным фосфатом щелочного металла при комнатной температуре. Взаимодействие других солей кальция с ионом HPOJ приводит к образованию СаНРО4 2Н20 только при вполне определенных условиях. Кроме того, помимо обычно получающегося в этих условиях Саб ( Р04) з ( ОН), образуется часто также и другой фосфат кальция, который при электронно-микроскопическом изучении имеет вид очень тонких, неправильно ограненных табличек, ясно отличающихся от четко ограненных кристаллов соединения СаНР04 - 2Н20 и от игольчатых кристаллов гидроксилапатита. [26]
По данным Курмье ( К armies, 1953) чистый СаНР04 - 2Н2О проще всего можно получить, если однозамещенный фосфат кальция Са ( Н2РО4) 2 в водном растворе обработать двухзамещенным фосфатом щелочного металла при комнатной температуре. [27]
По данным Курмье ( Kurmies, 1953), чистый СаНР04 - 2Н20 проще всего можно получить, если однозамещенный фосфат кальция Са ( Н2Р04) 2 в водном растворе обработать двухзамещенным фосфатом щелочного металла при комнатной температуре. Взаимодействие других солей кальция с ионом НРО приводит к образованию СаНРО - 2Н20 только при вполне определенных условиях. Кроме того, помимо обычно получающегося в этих условиях Са5 ( Р04) 3 ( ОН), образуется часто также и другой фосфат кальция, который при электронно-микроскопическом изучении имеет вид очень тонких, неправильно ограненных табличек, ясно отличающихся от четко ограненных кристаллов соединения СаНР04 - 2Н20 и от игольчатых кристаллов гидроксилапатита. [28]
К полученному таким образом раствору ( имеющему объем около 25 мл) добавляют 1 мг железа в виде какой-либо соли железа ( III) 23, 1 мл насыщенного раствора ацетата аммония и 200 мг двухзамещенного фосфата аммония. Затем добавляют 5 капель 0 01 % - ного водного раствора бромкрезолзеленого. [29]
Фосфорная кислота трехосновна и образует соли трех видов: а) средние, или нормальные, называемые фосфатами, или фосфорнокислыми солями трехзамещенными, например Na3PO4 - фосфорнокислый натрий, или трехзамещенный фосфат натрия; б) кислые с одним атомом водорода в кислотном остатке, называемые гидрофосфатами, или двухзамещенными фосфатами, или двухза-мещенными фосфорнокислыми солями, например Na2HPO4 - гидрофосфат натрия, или двухзамещенный фосфорнокислый натрий, или двухзамещенный фосфат натрия; в) кислые с двумя атомами водорода в кислотном остатке, называемые дигидрофосфатами, или однозамещенными фосфорнокислыми солями, например NaHaPO4 - дигидрофосфат натрия, или однозамещенный фосфорнокислый натрий, Са ( Н2РО4) 2 - дигидрофосфат кальция, или однозамещенный фосфорнокислый кальций. [30]