Cтраница 1
Трехзамещенный фосфат А1РО4 - 2РЬО равновесен с растворами от 40 7 % Р3О5 и 7 9 % АЬОз до 31 2 % Р2О5 и 6 8 % АЬОз. В более разбавленных растворах, вплоть до следов Р2О5, по данным авторов, возникает другая равновесная средняя соль, мелкокристаллическая, более богатая кристаллизационной водой и соответствующая формуле Р2О6 - АЬОз-7Н2Оили А1РО4 - 3 51 - ЬО. По нашим данным, основывающимся на рентгеноструктурном анализе и методе остатков, такая соль при 80 не существует; может идти речь лишь о возникновении второй метастабильной фазы системы. [1]
Трехзамещенный фосфат аммония - соединение неустойчивое и при температуре 303 - 313 К легко разлагается с выделением аммиака и образованием двухзамещенного фосфата. В связи с этим практическое значение имеют только одно - и двухзамещенные фосфаты. [2]
Трехзамещенный фосфат калия, 7 5 % - ный раствор. Растворяют 75 0 г К3Р04 и разбавляют раствор до 1 л водой. [3]
Трехзамещенный фосфат лития 2Li3PO4 - H20 осаждается при добавлении фосфата натрия к растворам литиевых солей. [4]
Фосфор вводят в виде трехзамещенного фосфата магния, остальные элементы - - в виде окисей. [5]
Однако раньше считали, что трехзамещенный фосфат является дигидратом ( FeP04 - 2H2O) и имеет тот же состав, что и природные минералы - стенгит и фос-фосидерит. По данным Байлера ( 40) [74 ] и Бруцкус ( 70) [76 ] равновесной кристаллической фазой является FeP04 - 2H20, и эта соль имеет отрицательный температурный коэффициент растворимости. [6]
Кривая титрования щелочью ( NH4) 2HPO4 аналогична кривой титрования трехзамещенного фосфата. При титровании щелочью NH4H2PO4 сначала протекает реакция нейтрализации: Н2РО г-ионы переходят в НРО42 - - ионы и электропроводность раствора увеличивается. Затем взаимодействуют ионы аммония, что приводит к понижению электропроводности раствора. При дальнейшем добавлении щелочи электропроводность раствора увеличивается, как при титровании двух-и трехзамещенных фосфатов аммония. [7]
Конечным продуктом отверждения медьфосфатного цемента ( Консистенция нормальной густоты) является трехзамещенный фосфат меди Си3 ( РО4) 2 - ЗН2О, который в воде практически нерастворим. [8]
Отличаются ли продукты взаимодействия растворов одно -, двух - и трехзамещенного фосфата калия с раствором азотнокислого серебра. [9]
В слое, непосредственно прилегающем к стали, содержание двух - и трехзамещенных фосфатов железа ( II) максимально. По мере удаления от стали увеличивается содержание труднорастворимых фосфатов марганца. [10]
В слое, непосредственно прилегающем к стали, содержание двух - и трехзамещенных фосфатов железа ( 11) максимально. По мере удаления от стали увеличивается содержание труднорастворимых фосфаюв марганца. Содержание в пленке фосфаюв марганца почти в 2 5 рази выше, дм фосфатов желе. [11]
В слое, непосредственно прилегающем к стали, содержание двух - и трехзамещенных фосфатов железа ( 11) максимально. По мере удаления от стали увеличивается содержание труднорастворимых фосфаюв марганца. Содержание в пленке фосфаюв марганца почти в 2 5 рази выше, чем фосфатов желе. [12]
Электрохимическая теория фосфатирования достаточно полно описывает механизм образования одно -, двух - и трехзамещенных фосфатов, однако не учитывает гетерофазность протекания процесса, полимерной природы образующегося слоя покрытия при повышенной температуре и связи этого механизма с кинетикой процесса. [13]
В основе фосфатирования стальных изделий лежит процесс образования нерастворимых в воде покрытий, состоящих из кристаллов двух - и трехзамещенных фосфатов железа, цинка и марганца, которые образуются при погружении изделий в разбавленный раствор фосфорной кислоты с добавкой однозамещенных фосфатов вышеперечисленных металлов. [14]
Фосфаты магния - однозамещенный фосфат магния Mg ( H2PO4) 2 - 2H2O, двухзамещенный фосфат магния MgHPO4X ХЗН2О и трехзамещенный фосфат магния и аммония MgNH4PO4 - 6H2O образуются при аммонизации магнийсодержа-щей фосфорной кислоты. [15]