Однозамещенный фосфат - кальций
Cтраница 2
При температурах 40 и 60 С луч растворения гидроксилапа-тита пересекает кривую растворимости однозамещенного фосфата кальция. [16]
При воздействии азотной кислотой на фосфатное сырье получают кальциевую селитру и преципитат с примесью однозамещенного фосфата кальция, являющегося основной составной частью суперфосфата. Но эта смесь еще не считается полноценным удобрением: из-за поглощения паров воды кальциевой селитрой смесь отличается повышенной влажностью и плохо рассевается. Поэтому необходима дальнейшая обработка ее с тем, чтобы перевести азот из кальциевой селитры в другие соединения. [17]
При воздействии азотной кислотой на фосфатное сырье получают кальциевую селитру и преципитат с примесью однозамещенного фосфата кальция, являющегося основной составной частью суперфосфата. Но эта смесь еще не считается полноценным: удобрением; из-за поглощения паров воды кальциевой селитрой смесь отличается повышенной влажностью и плохо рассевается. Поэтому необходима дальнейшая обработка ее с тем, чтобы перевести азот из кальциевой селитры в другие соединения. [18]
Воднораетворимьгми формами PgOs в простом, обогащенном и двойном суперфосфатах являются свободная фосфорная кислота и однозамещенный фосфат кальция, а в суперфосфатах из фосфоритов Кара-Тау, кроме того, однозамещенный фосфат магния. [19]
Водорастворимыми формами фосфатов в простом, обогащенном н двойном суперфосфатах являются свободная фосфорная кислота и однозамещенный фосфат кальция, а в суперфосфатах из фосфоритов Каратау, кроме того, однозамещенный фосфат магния. Для определения водорастворимых фосфатов используют водный раствор, приготовленный для определения свободной фосфорной кислоты или усвояемых фосфатов ( см. стр. Фосфаты определяют весовым, ионитным, фотометрическим или висмутатным методами. [20]
Охлаждение суперфосфата ( не ниже 40 С) способствует доразло-жению продукта ввиду того, что однозамещенный фосфат кальция выкристаллизовывается при этом из жидкой фазы. Вследствие этого активность последней повышается - оставшаяся свободная фосфорная кислота вновь вступает во взаимодействие с неразложенным природным фосфатом. [21]
При выпаривании азотнокислого раствора, содержащего эквивалентные количества азотнокислого кальция и фосфорной кислоты из расчета образования однозамещенного фосфата кальция, вначале происходит концентрирование вытяжки с выделением небольшого количества азотной кислоты. По удалении определенного количества воды, выделение паров азотной кислоты ускоряется и из раствора выделяется в осадок некоторое количество монокальцийфосфата. Раствор по мере упаривания вначале превращается в легкоподвижную суспензию, затем она постепенно загустевает и принимает вначале консистенцию жидкой, а затем густой сметаны. К этому моменту практически полностью заканчивается взаимодействие между нитратом кальция и фосфорной кислотой с удалением азотной кислоты в газовую фазу. По мере охлаждения полученная масса схватывается с образованием плотного монолита. При более длительном нагревании массы происходит полное отверждение жидкой фазы, и продукт получается сухим. [22]
 |
Изотермы системы MgO - Р2О5 - Н2О при 25, 8Э и 130. ( Л. Ль Л2 - эвтонические растворы, равновесные с двумя твердыми фазами. [23] |
При 25 в большинстве случаев первоначально осаждается Са ( Н2РО4) 2 Н2О, а затем смесь однозамещенных фосфатов кальция и магния. [24]
По данным Курмье ( Kunnies, 1953) чистый СаНР04 - 2Н20 проще всего можно получить, если однозамещенный фосфат кальция Са ( Н2Р04) 2 в водном растворе обработать двухзамещенным фосфатом щелочного металла при комнатной температуре. Взаимодействие других солей кальция с ионом HPOJ приводит к образованию СаНРО4 2Н20 только при вполне определенных условиях. Кроме того, помимо обычно получающегося в этих условиях Саб ( Р04) з ( ОН), образуется часто также и другой фосфат кальция, который при электронно-микроскопическом изучении имеет вид очень тонких, неправильно ограненных табличек, ясно отличающихся от четко ограненных кристаллов соединения СаНР04 - 2Н20 и от игольчатых кристаллов гидроксилапатита. [25]
Для получения гидроксилапатита отвешивают 16 4 г безводного высушенного при 200 С нитрата кальция, 8 16 г однозамещенного фосфата кальция и 5 6 г гидрик-сида натрия. Каждое из веществ растворяют в 50 - 60 мл воды. [26]
По данным Курмье ( К armies, 1953) чистый СаНР04 - 2Н2О проще всего можно получить, если однозамещенный фосфат кальция Са ( Н2РО4) 2 в водном растворе обработать двухзамещенным фосфатом щелочного металла при комнатной температуре. [27]
По данным Курмье ( Kurmies, 1953), чистый СаНР04 - 2Н20 проще всего можно получить, если однозамещенный фосфат кальция Са ( Н2Р04) 2 в водном растворе обработать двухзамещенным фосфатом щелочного металла при комнатной температуре. Взаимодействие других солей кальция с ионом НРО приводит к образованию СаНРО - 2Н20 только при вполне определенных условиях. Кроме того, помимо обычно получающегося в этих условиях Са5 ( Р04) 3 ( ОН), образуется часто также и другой фосфат кальция, который при электронно-микроскопическом изучении имеет вид очень тонких, неправильно ограненных табличек, ясно отличающихся от четко ограненных кристаллов соединения СаНР04 - 2Н20 и от игольчатых кристаллов гидроксилапатита. [28]
В России издавна существовали мелкие кустарные установки, получавшие фосфор по старому ретортному способу на основе восстановления фосфора из однозамещенного фосфата кальция, который получали разложением костей серной кислотой. [29]
В России издавна существовали мелкие кустарные установки, получавшие фосфор но старому ретортному способу на основе восстановления фосфора из однозамещенного фосфата кальция, который получали разложением костей серной кислотой. [30]
Страницы: 1 2 3 4