Cтраница 2
По мере роста фосфатной пленки скорость процесса уменьшается, после закрытия всей поверхности пленкой фосфатирование заканчивается и прекращается выделение водорода. Образующиеся малорастворимые двух - и трехзамещенные фосфаты создают фосфатную пленку на поверхности металла. Между фосфатной пленкой и металлом существует тесная кристаллохимическая связь - ионы фосфатируемого металла являются составной частью фосфатной пленки. [16]
По мере роста фосфатной пленки скорость процесса уменьшается и после закрытия всей поверхности пленкой фосфатирование заканчивается и прекращается выделение водорода. Образующиеся малорастворимые двух - и трехзамещенные фосфаты создают фосфатную пленку на поверхности металла. Между фосфатной пленкой и металлом существует тесная кристаллохими-ческая связь - ионы фосфатируемого металла являются составной частью фосфатной пленки. [17]
Наибольшей растворимостью в воде обладают одно -, а наименьшей - трехзамещенные соли. Фосфаты щелочных металлов и аммония хорошо растворимы; двух -, а особенно трехзамещенные фосфаты щелочноземельных металлов малорастворимы. В системе MgO - Р2ОВ - Н2О кристаллизуются мономагнийфос-фаты Mg ( H2PO4) 2, Mg ( H2PO4) 2 - 2H2p, Mg ( H2PO4) 2 - 4H2O, а также кристаллогидраты ди - и тримагнийфосфата. [18]
Наибольшей растворимостью в воде обладают одно -, а наименьшей - трехзаме-щенные соли. Фосфаты щелочных металлов и аммония хорошо растворимы; двух -, а особенно трехзамещенные фосфаты щелочноземельных металлов малорастворимы. Например, кальций образует с фосфорной кислотой: монокальцийфосфаты ( дигидроортофосфаты) - одноводный Са ( Н2РО4) 2 - Н2О и. В системе MgO - Р2О6 - Н2О кристаллизуются мономагнийфосфаты Mg ( H2PO4) 2, Mg ( H2PO4) 2 - 2H2O, Mg ( H2PO4) a - 4Н2О, а также кристаллогидраты ди - и тримагнийфосфата. [19]
При таких условиях возможно появление в почве даже гидроксил-апа-тита и фтор-апатита. Химическое поглощение фосфорной кислоты суперфосфата в нейтральных почвах с образованием двух - и трехзамещенных фосфатов кальция обусловливает малую подвижность фосфора удобрения, внесенного в почву. В то же время свежеосажденные трехзамещенные фосфаты кальция характеризуются значительной растворимостью в слабых кислотах и доступностью растениям. [20]
Позже были применены такие соединения, как трехзамещенные фосфаты магния и кальция, гидрат окиси алюминия, фосфат алюминия и силикат магния, которые позволяют нейтрализовать желудочный сок без создания избыточного ощелачивания, столь обычного при пользовании первоначальными препаратами Сишга. Так как эти стандартные аятациды оставляют возможность рецидива язвы, что требует в конце концов хирургической операции, они не могут являться удовлетворительным лекарством. [21]
Соединения аниона фосфорной кислоты с одновалентными катионами в воде легкорастворимы, но в почве их очень мало. В ней преобладают соединения фосфорной кислоты, со слаборастворимыми двух - и трехвалентными катионами. Вернее сказать, одно-замещенвые соли кальция и магния растворимы в воде, а двух-и трехзамещенные фосфаты этих катионов в ней нерастворимы. Фосфаты железа и алюминия в воде вообще не растворяются. [22]
Химическое поглощение тех или других веществ в почве зависит от их способности переходить в нерастворимые или труднорастворимые соли при взаимодействии с входящими в состав почв ионами. С этим связана высокая подвижность нитратов и хлоридов в почве. Анионы угольной и серной кислот ( СОд и SOj) с одновалентными катионами дают растворимые соли, с двухвалентными катионами ( Са и Mg), которые преобладают в почвах, - труднорастворимые в воде соединения. Поэтому в почвах с большим количеством кальция или магния эти анионы хорошо химически поглощаются. Анионы фосфорной кислоты ( Н2Р04 и НРО) с одновалентными катионами образуют хорошо растворимые соли ( КН2Р04, Na2HP04, NH4K2P04 и др.), а с катионами кальция и магния - однозамещенные, двухзамещенные и трехзаме-щенные соли, неодинаковые по растворимости. Однозамещенные фосфаты кальция и магния [ например, Са ( Н2Р04) 2 ] растворимы в воде, двухзамещенные фосфаты ( СаНР04) и трехзамещенные фосфаты [ Са3 ( Р04) 2 ] малорастворимы. С трехвалентными катионами алюминия и железа фосфорная кислота также образует малорастворимые соединения. [23]
Химическое поглощение тех или других веществ в почве зависит от их способности переходить в нерастворимые или труднорастворимые соли при взаимодействии с входящими в состав почв ионами. Анионы азотной и соляной кислот ( NOg и СГ) ни с одним из распространенных в почве катионов ( Са, Mg, К, АГ, Fe r, NH) не образуют нерастворимых в воде соединений, поэтому химически они не поглощаются. С этим связана высокая подвижность нитратов и хлоридов в почве. Анионы угольной и серной кислот ( СОд и ЗО) с одновалентными катионами дают растворимые соли, с двухвалентными катионами ( Са; и Mg), которые преобладают в почвах, - труднорастворимые в воде соединения. Поэтому в почвах с большим количеством кальция или магния эти анионы хорошо химически поглощаются. Анионы фосфорной кислоты ( Н2РОд и HPCQ с одновалентыми катионами образуют хорошо растворимые соли ( КН2Р04, Na2HP04, NH4H2P04 и др.), а с катионами кальция и магния i - однозамещенные, двухзамещенные и трехзаме-щенные соли, неодинаковые по растворимости. Однозамещенные фосфаты кальция и магния [ например, Са ( Н2Р04) 2 ] растворимы в воде, двухзамещенные фосфаты ( СаНР04) и трехзамещенные фосфаты [ Са3 ( Р04) 2 ] малорастворимы. С трехвалентными катионами алюминия и железа фосфорная кислота также образует малорастворимые соединения. [24]