Cтраница 3
Фосфин и его аналоги также мешают. [31]
Фосфин является сильным восстановителем. Смеси его с воздухом нестойки и могут взрываться. Часто содержащаяся в них примесь жидкого фосфористого водорода ( РгН4) - дифосфина - может привести к самовоспламенению. [32]
Фосфин является сильным ядом. Действует он преимущественно на нервную систему, на кровеносные сосуды, органы дыхания, печень и почки. [33]
Фосфин и производные фосфония - сильные восстановители. При 150 С фосфин на воздухе самовоспламеняется. [34]
Фосфин при обычных условиях - газ с чрезвычайно неприятным запахом. [35]
Фосфин РН3 является гораздо более слабым основанием, чем аммиак, а арсин и стибин как основания еще слабее. Пониженные электроотрицательности и большие размеры Р, As и Sb делают образование водородной связи менее вероятным. Все валентные углы в этих гидридах близки к 90, что указывает на высокую степень р-характера связей с водородом и соответственно на значительную степень s - характера ( сферической симметрии) орбитали неподеленной пары электронов. Это значение близко к тетраэдрическому углу, ожидаемому для 5р3 - гибридизации с неподеленной парой, занимающей четвертую гибридную орбиталь. [36]
Фосфин взаимодействует с кислотами с образованием солей фосфония. [37]
Фосфин можно получить действием гидроксида калия КОН на аналог иодида аммония - иодид фосфония. [38]
Фосфин - гораздо менее прочное соединение, чем аммиак. [39]
Фосфин в чистом виде на воздухе в обычных условиях не воспламеняется. [40]
Фосфин более сильный восстановитель, чем аммиак. [41]
Фосфин, образующийся в трехгорлой колбе, вытесняется в поглотительные склянки углекислым газом под небольшим вакуумом, создаваемым аспиратором. [42]
Фосфин чрезвычайно ядовитый газ. [43]
Фосфин РН3 при обычных условиях - газ, обладает сильным ядовитым действием. По сравнению с аммиаком фосфин неустойчив и является очень сильным восстановителем. На воздухе при нагревании до 150 С он воспламеняется. При обычных условиях в 1 объеме воды растворяется 4 объема фосфина. [44]
Фосфин слабо растворим в воде. В водных растворах РН3 не подвергается электролитической диссоциации. [45]