Фосфит

Cтраница 1

Фосфиты 3 - 5 во взаимодействие с соответствующими йодистыми алкилами до 200, видимо, не вступают, выше 200 наступает разложение. Поэтому фениловые эфиры высших алкилфосфиновых кислот были получены нами другим методом. [1]

Фосфит атакует не атом углерода, а атом серы. [2]

Фосфиты как депо синергически. [3]

Фосфиты обнаружили лишь после 30 ч работы, когда из ванны было извлечено 53 г никеля. [4]

Фосфиты удаляют при помощи ионообменных анионитных смол либо их соединением с другими веществами и последующей фильтрацией. Например, при соединении фосфита натрия с хлорным железом получается нерастворимое в холодной воде комплексное соединение [ Na2Fe ( ОН) ( НРО3) 2 ] 2ОН2О, легко отфильтровываемое из раствора. Как видно, такой способ позволяет удалить из раствора 60 - 65 % общего количества фосфитов, хотя при этом теряется 2 5 г ( 15 %) гипофосфита и на 5 - 6 % снижается скорость осаждения покрытия. [5]

Фосфиты легко взаимодействуют с озоном; при этом, очевидно, образуется промежуточный комплекс ( 1: 1) фосфит - озон. [6]

Фосфиты также являются малотоксичными и неокра-шиваюшимй стабилизаторами, однако их эффективность ниже фенольных стабилизаторов. Наиболее широко применяются тринонилфосфит ( фосфит HP), полигард. [7]

Градуировочные графики для определения Н2РО2 - и Н2РО4 ( кювета 1 светопоглощение H2POJ измеряют через 30 мин в 2 5 М НС1. светопоглощение Н2РО - измеряют через 30 мин в 0 14 М НС1. [8]

Фосфит в отличие от фосфата не мешает определению. Вербицкой и Романовой [17] независимо от авторов работы [16] эта реакция была обнаружена и использована для разработки метода определения гипофосфита. Энтон [18] предложил метод устранения мешающего влияния фосфата. В методах, описанных в работах [16] и [17], измеряют светопоглощение при 470 нм. В модифицированном методе [18] измеряют светопоглощение при 400 нм, изменяя кислотность растворов, что позволяет определять гипофосфит в присутствии фосфата. Если необходимо, то можно определять и содержание фосфата. [9]

Характеристика фосфитов. [10]

Фосфиты были получены обычными методами. Трибутилфосфит и три-октадецилфосфит были получены взаимодействием соответствующих спиртов с треххлористым фосфором в присутствии пиридина; трибутилтритио-фосфит - взаимодействием бутилмеркаптана с треххлористым фосфором в присутствии пиридина. [11]

Фосфиты могут реагировать с дисульфидами по ионному механизму. [12]

Фосфиты не обладают щелочной реакцией, о с сильными кислотами образуют соли фосфония, которые в воде гидроли-зуются. Склонность фосфинов к окислению столь велика, что некоторые из них воспламеняются на воздухе. [13]

Фосфит GeHPO3 растворим в теплых разбавленных Н3РО2 и Н3РО4 и концентрированных галогеноводородных кислотах. Нерастворим в разбавленной H2SO4, ледяной уксусной, муравьиной кислоте и органических растворителях. [14]

Фосфиты и сульфиды могут быстро расходоваться при С. Предотвратить это можно путем добавления в полимер фенола ( или амина), к-рый замедляет окисление как полимера, так и фосфита. При использовании смесей фенолов и аминов с фосфитами и сульфидами обычно наблюдается заметный синергич. К в-вам, разрушающим гидропероксидньте группировки на макромолекулах, относятся, напр. [15]

Страницы: 1 2 3 4