Элементарный фосфор

Cтраница 1

Элементарный фосфор образует [1, 2] три основных аллотропных формы: бесцветную ( белую или желтую), фиолетовую ( красную) и черную. [1]

Элементарный фосфор получают нагреванием фосфата кальция с двуокисью кремния и углем в электрической печи. При этом двуокись кремния образует силикат кальция, вытесняя Р ю, которая восстанавливается затем углеродом. Образовавшиеся в печи пары фосфора конденсируют под водой в виде белого фосфора. [2]

Элементарный фосфор, содержащийся в сточной воде, в результате гидролиза подвергается диспропорционированию. [3]

Элементарный фосфор химически более активен, чем азот, и в свободном состоянии в природе не встречается. Атомы фосфора объединяются в двухатомные Р2, четырехатомные Р4 и полимерные Р - молекулы. Молекулы Р2 ( аналогичные N2) существуют лишь при температурах выше 1000 С, распад на атомы начинается лишь выше 2000 С. Известны несколько аллотропных модификаций фосфора. Белый фосфор - кристаллический порошок, ядовит, самовозгорается на воздухе при 50 С, поэтому хранят его под водой и в темноте. При длительном нагревании ( 280 - 340 С) переходит в красный фосфор - кристаллический порошок, устойчив ( температура самовозгорания более 250 С), не ядовит, химически инертен, используется в спичечном производстве. [4]

Элементарный фосфор применяется в военном деле, в спичечной промышленности, для производства термической фосфорной кислоты, полифосфатов, хлоридов, сульфидов, фосфидов и других соединений. [5]

Элементарный фосфор обладает очень интересными структурными свойствами; для него описано несколько аллотропических модификаций. Из двух обычных форм - белый и красный фосфор - первая является метастабильной ( с высоким давлением пара) и имеет форму тетраэдра; красная, фиолетовая и металлическая формы в основном аморфны и представляют собой высокополимерные твердые вещества с очень низким давлением пара. [6]

Элементарный фосфор образует [1, 2] три основных аллотропных формы: бесцветную ( белую или желтую), фиолетовую ( красную) и черную. [7]

Первым элементарный фосфор выделил из мочи гамбургский аптекарь-алхимик Геннинг Брандт в 1669 г. Впоследствии было доказано, что окисленные соединения фосфора безусловно необходимы всем живым существам. [8]

Производство элементарного фосфора имеет большое народнохозяйственное значение. Основными потребителями его являются заводы термической фосфорной кислоты, моющих средств и ядохимикатов. [9]

Технологическая схема производства треххлористого фосфора. [10]

Производство элементарного фосфора осуществляется электротермическим восстановлением фосфорита или апатита коксом в присутствии кварцевого песка. [11]

Получение элементарного фосфора не всегда является конечной целью производства, в большинстве случаев это промежуточный этап. [12]

Производные элементарного фосфора широко используются в химической промышленности. [13]

Восстановление как элементарного фосфора, так и его производных широко используется для электрохимического синтеза соединений фосфора. [14]

Процесс получения элементарного фосфора протекает при температуре около 1500 С и идет через две основные стадии. [15]

Страницы: 1 2 3