Красный черный фосфор

Cтраница 3

Известно 11 аллотропных форм фосфора; наиболее изучены белый ( желтый), красный и черный фосфор. [31]

Известно It аллотропных форм фосфора; наиболее изучены белый ( желтый), красный и черный фосфор. [32]

Известно i 1 аллотропных форм фосфора; наиболее изучены белый ( желтый), красный и черный фосфор. [33]

Элемент фосфор образует три простых вещества, отличающихся, в частности, цветом: белый, красный и черный фосфор. Чем являются эти простые вещества по отношению друг к другу. [34]

Белый фосфор легко окисляется водными растворами солей металлов, имеющих низкий окислительно-восстановительный потенциал ( Си, Ag, Аи, РЬ и др.); красный и черный фосфор не окисляются. [35]

Схема строе - телях. [36]

Черный фосфор по внешнему виду похож на графит жирен на ошупь, обладает полупроводниковыми свойствами, не ядовит. Красный и черный фосфор при сильном нагревании возгоняются. [37]

Поскольку красный и черный фосфор являются полимерными модификациями, по сравнению с белым у них следует ожидать повышения температур плавления и температур кипения. [38]

Фосфор образует целый ряд аллотропных модификаций. Главные из них - белый, красный и черный фосфор. Известно также несколько его аморфных аллотропных форм. [39]

Фосфор образует целый ряд аллотропных модификаций. Главные из них - белый, красный и черный фосфор. [40]

Фосфор имеет несколько аллотропических видоизменений. Из них важнейшими являются: болый, красный и черный фосфор. Свойства этих модификаций различны. [41]

При длительном нагреве белого фосфора, состоящего из тетраэдров Р4 и полимеризующегося при температурах выше 453 К, при 667 К образуется аморфный красный фосфор. Однако значения г и г г для красного и черного фосфора близки и составляют: П 232, г2 352 пм. [42]

Красный и черный фосфор не имеют молекулярной структуры, для них характерна пространственная атомная решетка. Этим объясняется малая летучесть и плохая растворимость красного и черного фосфора по сравнению с белым. [43]

По сравнению с азотом для фосфора отрицательная поляризация менее характерна; наличие свободных валентных орбиталей - состояния и неразделенной электронной пары при атоме фосфора создает возможность возникновения между атомами фосфора ко-валентной связи по дативному механизму, что повышает прочность связи Р - Р по сравнению со связью N - - N. Это находит отражение, в частности, в образовании различных аллотропических модификаций фосфора: Р4 - белый фосфор и высокомолекулярные модификации красного и черного фосфора. [44]

Стереохимия соединений фосфора.| Кристаллическая структура черного фосфора - ( идеализированный. [45]

Страницы: 1 2 3 4