Белый красный фосфор

Cтраница 1

Белый и красный фосфор при нагревании реагирует с алкил - или арилгалогенидами: с образованием хлорфосфинов. [1]

Структура молекулы красного фосфора.| Структура молекулы черного фосфора. [2]

Белый и красный фосфор активно взаимодействуют с галогенами с образованием различных гало-генидов фосфора. Белый фосфор светится в темноте вследствие протекающей даже при пониженных температурах реакции окисления его паров кислородом воздуха. Тонко измельченный белый фосфор самопроизвольно возгорается при комнатной температуре, компактный белый фосфор загорается при нагревании до 50 С. Температура воспламенения красного фосфора 210 С, черный фосфор загорается примерно при 500 С. [3]

Белый и красный фосфор употребляются в зажигательных составах. [4]

Модификации и физические свойства фосфора. [5]

Наиболее обычны белый и красный фосфор. [6]

Структуры двух представителей циклических фосфазенов. [7]

Как получают белый и красный фосфор из фосфатных пород. [8]

Реакции азота и фосфора. [9]

Некоторые свойства белого и красного фосфора приведены в табл. 22.2. Мышьяк и сурьма имеют слоистую структуру в твердом состоянии. [10]

По химическим свойствам белый и красный фосфор отличаются только степенью химической активности, но соединения их по форме и свойствам одинаковы. [11]

В пиротехнип употребляются белый и красный фосфор. В воде белый фосфор нерастворим; хор ошо растворяется в сероуглероде, хлороформе и жидких маслах. Если таким раствором смочить бумажку, то она по высыхании сама воспламеняется на воздухе. Фосфор является энергичным восстановителем. Соляная кислота н разбавленная серная кислота на фосфор не действуют. Азотная кяслота окисляет фосфор с образованием фосфористой кислоты. Белый фосфор во влажном воздухе при температуре 30 загорается, образуя при этом густой белый дым - фосфорный ангидрид. [12]

Встречается при получении белого и красного фосфора; при действии кислот на фосфиды металлов ( например, при травлении сталей, содержащих заметную примесь Р), при применении цианамида кальция, загрязненного фосфатом кальция, и ацетилена, полученного из фосфорсодержащего карбида ( содержание РН3 в ацетилене достигает иногда 0 02 - 0 06 %); при применении вместо извести карбидных отходов от получения ацетилена. [13]

Отличие в свойствах белого и красного фосфора обусловлено различным числом атомов в их молекулах. Белый фосфор значительно более активен в реакциях, чем красный. [14]

Заметно ли растворение белого и красного фосфора в сероуглероде. [15]

Страницы: 1 2 3 4