Диссоциация - полярная молекула
Cтраница 2
Таким образом, теория электролитической диссоциации Сванте Аррениуса, дополненная трудами десятков ученых в последующее время, хорошо описывает свойства и строение электролитов, образование которых идет за счет диссоциации полярных молекул растворенного вещества под действием полярных молекул растворителя - слабых электролитов. [16]
 |
График зависимости а f ( v / n, концентрации с я концентрации ионов от разбавления v / n. l - a - f ( o / n. 2-с - Цо / п. 3 - с. [17] |
Таким образом, теория электролитической диссоциации Сванте Аррениуса, дополненная трудами десятков ученых в последующее время, хорошо описывает свойства и строение электролитов, образование которых идет за счет диссоциации полярных молекул растворенного вещества под действием полярных молекул растворителя т - слабых электролитов. [18]
 |
Схема диссоциации сильного электролита ( NaCli NaCl nH20 - Na. xH2O СК ( я - х Н2О. [19] |
Таким образом, теория электролитической диссоциации Свант Аррениуса, дополненная трудами десятков ученых в последующе время, хорошо описывает свойства и строение электролитов, образ вание которых идет за счет диссоциации полярных молекул расти ренного вещества под действием полярных молекул растворителя - слабых электролитов. [20]
При изучении теории электролитической диссоциации по нятия о строении вещества снова претерпевают качественны изменения - рассматривается поведение веществ в растворе Образование ионов связано непосредственно с понятием кри сталлическая решетка, так как речь идет о диссоциации ион ных кристаллов, с понятием молекула - при рассмотре нии ионизации и диссоциации полярных молекул, а также понятием атом, так как некоторые ионы представляют со бой атомы, несущие заряд. Таким образом, в этой теме дав известные понятия качественно меняются, расширяются. [21]
 |
Схема диссоциации полярной молекулы НС1 на ионы. [22] |
Распаду на ионы подвергаются также и вещества, состоящие из молекул с ковалентно-полярной связью. На рис. 2 изображена схема диссоциации полярных молекул. [23]
 |
Схема диссоциации полярной молекулы НС1 на ионы. [24] |
Распаду на ионы подвергаются также и вещества, состоящие из молекул с ковалентно-полярной связью. На рис. 2 изображена схема диссоциации полярных молекул. [25]
Вандерваальсово взаимодействие проявляется не только в пределах индивидуального химического вещества, но также между молекулами различных веществ при их контакте. Это взаимодействие - начальная стадия многих химических процессов, например процесса диссоциации полярных молекул вещества на ионы в водном растворе. [26]
При изучении теории электролитической диссоциации понятия о строении вещества снова претерпевают качественные изменения - рассматривается поведение веществ в растворе. Образование ионов связано непосредственно с понятием кристаллическая решетка, так как речь идет о диссоциации ионных кристаллов, с понятием молекула - при рассмотрении ионизации и диссоциации полярных молекул, а также с понятием атом, так как некоторые ионы представляют собой атомы, несущие заряд. Таким образом, в этой теме давно известные понятия качественно меняются, расширяются. [27]
Наибольшее затруднение для рассматриваемой реакции представляет точка пересечения кривых ионного и гомеополярного состояний. Система Na - f - Cl или Na Cl - должна достичь этой точки прежде, чем произойдет реакция, и, следовательно, ее можно рассматривать как активированное состояние. Поэтому, очевидно, энергия активации реакции соединения ( 5) будет действительно равняться нулю, в то время как для обратного процесса ( 6) энергия активации будет равна теплоте диссоциации полярной молекулы хлористого натрия на атомы натрия и хлора. [28]
Страницы: 1 2