Cтраница 1
Франкленд получили пропионовую кислоту омылением этилцианида и таким образом нашли общий метод получения карбоновых кислот из спиртов через нитрилы. [1]
Франкленд мог с полным убеждением сказать, что химия представлена в России лучше, чем в Англии, отечестве Гемфри Дэви, Дальтона и Фарадея. [2]
Между тем Франкленд, исследуя органические соединения, содержащие азот, фосфор, мышьяк или сурьму, нашел, что в них число атомов, приходящихся на один атом любого из этих элементов, равно трем или пяти. Поэтому он пришел к выводу, что атомы обладают некоей соединительной силой, которая и определяет количественный состав соединений. [3]
Вот почему борьба против концепции Франкленда со-стороны Шорлеммера была фактически борьбой внутри, химии против пережитков метафизики, мешавших утверждению диалектики в органической химии. Следовательно, здесь мы видим яркий пример того, как конкретно Шорлеммер разрешал вскрытое Энгельсом основное противоречие естествознания XIX века на своем участке науки. [4]
Он одинаково критикует за метафизичность взгляды немца Кольбе и англичанина Франкленда, француза Лавуазье и шведа Берцелиуса и одинаково объективно показывает положительное значение их работ. Даже тени малейшего стремления несправедливо расхвалить работы химиков одной национальности в ущерб химикам других национальностей, например превознести немцев или англичан над другими народами, у Шорлеммера нет. [5]
Впервые понятие о валентности было введено в химию английским химиком Франклендом в 1853 г. Под валентностью, или атомностью, данного элемента он понимал число атомов другого соединяющегося с ним элемента. Если принять валентность водорода равной единице, валентности других элементов определяются как число атомов водорода, соединяющееся с одним атомом рассматриваемого элемента. Франклендом была обнаружена трехва-лентность азота, фосфора, мышьяка и четырехвалентность ( вместе с А. В дальнейшем представления о валентности сыграли исключительно важную роль в теории химического строения Бутлерова и создании Периодической системы химических элементов Менделеева. Это свойство зависит от состояния атомов рассматриваемого элемента, природы партнера, с которым реагирует данный элемент, условий взаимодействия. Так, углерод с одним и тем же партнером - кислородом в зависимости от условий взаимодействия образует С02 и СО, в которых состояния атомов углерода различны. На основе валентности элементов легко определить формульный состав химического соединения. Поэтому величину валентности часто называют стехиометрической валентностью. [6]
Термин валентность был введен в химию в 1853 г. английским химиком-органиком Франклендом для обоснования количественных соотношений атомов элементов в химических соединениях. [7]
Так в жизни персонифицировалась борьба передового метода мышления, представленного Шорлеммеромг против отсталого, метафизического метода, остатки которого крепко сидели в голове Франкленда и его последователей. [8]
Основные научные исследования связаны с решением общих проблем органической химии и синтезом простейших углеводородов. В 1862 - 1863, изучая продукты перегонки нефти и каменного угля, нашел, что предельные углеводороды следует рассматривать как основу, из которой образуются все другие классы органических соединений. Франклендом свободные спиртовые радикалы в действительности являются молекулами этана. Доказал ( 1868), что все четыре валентности углерода одинаковы. [9]
Впервые понятие о валентности было введено в химию английским химиком Франклендом в 1853 г. Под валентностью, или атомностью, данного элемента он понимал число атомов другого соединяющегося с ним элемента. Если принять валентность водорода равной единице, валентности других элементов определяются как число атомов водорода, соединяющееся с одним атомом рассматриваемого элемента. Франклендом была обнаружена трехва-лентность азота, фосфора, мышьяка и четырехвалентность ( вместе с А. В дальнейшем представления о валентности сыграли исключительно важную роль в теории химического строения Бутлерова и создании Периодической системы химических элементов Менделеева. Это свойство зависит от состояния атомов рассматриваемого элемента, природы партнера, с которым реагирует данный элемент, условий взаимодействия. Так, углерод с одним и тем же партнером - кислородом в зависимости от условий взаимодействия образует С02 и СО, в которых состояния атомов углерода различны. На основе валентности элементов легко определить формульный состав химического соединения. Поэтому величину валентности часто называют стехиометрической валентностью. [10]
Теория двойной сульфатации была предложена Гладстоном и Трайбом в 1882 г. Хотя их теория встретила сильнейшее сопротивление, она дожила до наших дней. Гладстон и Трайб установили, что свинцовый сульфат образуется на обеих пластинах и что это оульфатирование пластин составляет необходимую часть процесса разряда. Они также открыли, что по мере разряда удельный вес электролита уменьшается. Однако Франкленд полагает, что он первый предложил определять степень заряженно-сти аккумуляторов по изменению удельного веса электролита. [11]