Cтраница 1
Элементарный фтор и углерод вступают в реакцию присоединения с выделением значительной энергии даже при обычных температурах. Углерод самопроизвольно воспламеняется в присутствии фтора. [1]
Элементарный фтор в основном определяют методами окисления. Принят более или менее стандартный метод конверсии, по которому для удаления HF анализируемый газ пропускают при 350 С через две последовательно соединенные колонки с NaF и медной стружкой, затем для конверсии фтора в хлор газ пропускают над NaCl при 200 С. Выходящий хлор определяют иодометрически. [2]
Элементарный фтор ( температура кипения - 187 С) - чрезвычайно активное вещество. Поскольку он взаимодействует с большинством органических соединений, не удивительно, что даже малые следы его будут действовать на глаза и вообще на слизистые оболочки. Контакт с кожей вызывает сильные ожоги и разрушает ткани. [3]
Элементарный фтор реагирует с органическими веществами слишком энергично, вследствие чего довольно трудно управлять реакцией и получать однородные продукты. [4]
Элементарный фтор впервые был получен Муассаном в 1886 г. электролизом безводного фтористого водорода. Надо полагать, что в использованном им фтористом водороде были примеси фторида калия, потому что неоднократные дальнейшие попытки получать фтор из чистой безводной HF оказывались безуспешными, так как безводная чистая плавиковая кислота не проводит электрический ток. Фтор активно реагирует со всеми металлами, однако на некоторых металлах, таких, как медь, никель, железо, он образует настолько прочные пленки, особенно на меди и никеле, что их используют в качестве конструкционных материалов при работе с концентрированным фтором при повышенных температурах. Нержавеющая сталь и мягкое железо могут быть использованы при работе с сухим фтором до температур 400 С. [5]
Элементарный фтор легко реагирует с большинством металлов. Натрий, калий, литий воспламеняются в среде фтора. Для таких элементов, как барий, свинец, вольфрам, необходима повышенная температура. Никель, медь и платина реагируют с фтором только при 500, поэтому из них делается аппаратура для работы с газообразным фтором. [6]
Элементарный фтор и некоторые фторсодержащие соединения отвечают этим требованиям: из всех известных элементов, способных быть окислителями, только кислород и фтор образуют топливные смеси с высокой теплопроизводительностью. Здесь показатели фтора как окислителя в сочетании с большинством элементов ( за исключением углерода) значительно превосходят показатели кислорода. Это объясняется рядом причин, в частности малым молекулярным весом фтора, низкой энергией диссоциации ( 38 ккал / молъ), экзо-термичностью реакций со многими элементами. Высокая реакционная способность фтора, ведущая к воспламенению в его среде большинства горючих веществ, обусловлена, с одной стороны, малой величиной энергии, требуемой для разрыва связей в его молекуле, а с другой, большим количеством тепла, выделяющегося при образовании связи между атомом фтора и атомом какого-либо другого элемента ( например, энергия связи С - F равна 104 ккал / молъ), и, следовательно, высокой стабильностью многих соединений фтора. Например, фтористый водород, образующийся при окислении водорода или водородсодержащего горючего фтором, может существовать в молекулярной форме даже при очень высокой температуре. После молекулы азота молекула HF - одна из самых термически стабильных. [7]
Элементарный фтор ( температура кипения - 187 С) - чрезвычайно активное вещество. Поскольку он взаимодействует с большинством органических соединений, не удивительно, что даже малые следы его будут действовать на глаза и вообще на слизистые оболочки. Контакт с кожей вызывает сильные ожоги и разрушает ткани. [8]
Элементарный фтор обычно очень бурно реагирует с органическими соединениями, в том числе и с олефина-ми, при этом образуются продукты разрыва углеродных цепей. Так, этилен с дифторидом ксенона дает примерно в равных количествах 1 1 - и 1 2-дифторэтан. Не известно, является ли эта реакция гемолитической или гетеролитической. [9]
Элементарный фтор реагирует с органическими веществами слишком энергично, вследствие чего довольно трудно управлять реакцией и получать однородные продукты. [10]
Элементарный фтор все шире применяется для фторирования органических соединений и синтеза ряда неорганических веществ. [11]
Элементарный фтор в настоящее время получают электролизом безводной HF из расплавленного электролита, содержащего в качестве электропроводящей добавки КР. [12]
Элементарный фтор был применен для фторирования сполна фторированных и хлорфторированных олефинов с целью получения насыщенных фторуглеродов. С олефинами, содержащими больше чем одну двойную связь, реакция диме-ризации может продолжаться и после первой стадии, давая ряд полимерных продуктов. Низкие температуры способствуют реакции димеризации, в то время как при более высоких температурах в паровой фазе можно избежать получения полимерных продуктов и осуществить простое присоединение как непрерывный процесс. Показано, что трехфтористый кобальт является эффективным фторирующим агентом для сполна фторированных олефинов. [13]
Элементарный фтор получают электролизом бифторида калия. [14]
Использование элементарного фтора в качестве инициатора при хлорировании ПВХ в псевдоожиженном слое позволяет снижать температуру реакции и получать практически заданную степень хлорирования. Использование фтора [62] имеет несомненные преимущества перед инициированием УФ-излучением. [15]