Газообразный фтор
Cтраница 3
 |
Пламенный реактор. [31] |
Частицы UF4 и газообразный фтор F2 одновременно поступают в верхнюю часть вертикального реактора. [32]
При медленном пропускании газообразного фтора через водный раствор бо-рониевой соли с 40 % - ным выходом получается дизамещенный катион, F2B [ N ( CH3) 3 ] 2; одновременно образуется также монофторированный катион, однако соответствующая соль не была выделена в индивидуальном состоянии. Моно-хлорзамещенные катионы образуются при действии на борониевые соли таких реагентов как SF6C1, NC13 или смеси концентрированных азотной и соляной кислот. [33]
Получение гипофторитов взаимодействием газообразного фтора с сильными кислотами не представляет технической трудности. Таким способом синтезировано пять гипофторитов. В этом случае над нитратом калия, помещенном в платиновую или никелевую лодочку, пропускают фтор. Газообразный FNOs выносится вместе с избытком F2 и конденсируется в твердое вещество в ловушке, охлаждаемой жидким воздухом до - 183, в то время как фтор проходит через ловушку. Рекомендуется получать FNOs непосредственно перед предполагаемым использованием, так как он иногда взрывает без видимой причины. При фторировании 60 % - ной хлорной кислоты в стеклянном аппарате [ 23, рис. 1 ] образуется взрывчатое газообразное вещество, которое было идентифицировано как РОСЮз. Фтор пропускают противотоком навстречу хлорной кислоте, которая стекает по измельченному стеклу. [34]
При нагревании с газообразным фтором, хлором, бромом и иодом бериллий образует кристаллы соответствующего галоге-нида, а при действии окиси углерода образуется окись бериллия и его карбид. [35]
Взаимодействие этилена с газообразным фтором идет так энергично, что C3H4F2 можно получить лишь при проведении реакции в растворе и при низкой температуре. [36]
Взаимодействие этилена с газообразным фтором идет так энергично, что C2H4F2 можно получить лишь при проведении реакции в растворе и при низкой температуре. [37]
Он неустойчив в газообразном фторе даже при комнатной температуре, разрушается в среде брома при 300 С, и йода при 1000 С. [38]
Самым сильным окислителем является газообразный фтор. Ионы фтора практически совсем не обладают восстановительными свойствами, так как нет такого окислителя, который мог бы отнять у них электроны. Отнятие электронов у ионов фтора может быть осуществлено только путем электролиза. [39]
Пары метилового спирта и газообразный фтор, разбавленные сухим - азотом, вводят раздельно в верхнюю часть реакционной трубки, где газы смешиваются в присутствии катализатора. [40]
Широко применяемая методика определения газообразного фтора, основанная на реакции фтора со ртутью с образованием фторида ртути и последующем измерении давления [2-4] не применима для анализа фторидов хлора, так как хлор также реагирует с ртутью. В лучшем случае ее применение возможно для определения инертных примесей в газе. [41]
Предложены различные методы получения газообразного фтора: химические и электрохимические. Химические методы не дают возможности получить достаточно чистый фтор; кроме того, выход его чрезвычайно низкий. [42]
Утилизация уловленного системами газоочистки газообразного фтора преследует две цели: улучшение экологических показателей производства первичного алюминия и снижение затрат на производство за счет выработки регенерационного криолита. Способ утилизации фтористых газов зависит от вида газоочистки, применяемого на заводе. [43]
Предложены различные методы получения газообразного фтора: химические и электрохимические. Химические методы не дают возможности получить достаточно чистый фтор; кроме того, выход его чрезвычайно низкий. Наибольшее значение имеют электрохимические методы получения4 фтора. [44]
 |
Технологическая схема очистки отходящих газов, содержащих фтор. [45] |
Страницы: 1 2 3 4