Cтраница 2
Хотя детали экспериментального исследования, выполненного Гроссом, в сообщении [ 1862а ] не приводятся, несомненно, что оно было выполнено с использованием достаточно чистого фтора. [16]
Как и следовало ожидать, исходя из сравнительно низкой теплоты образования, нитроксилфторид является сильным окислителем, фторирующая способность которого лишь немного уступает фторирующей способности чистого фтора. Он самопроизвольно воспламеняется в присутствии иода ( образуя JF5), селена, красного фосфора, мышьяка, сурьмы, бора, кремния, тория, молибдена и многих органических веществ. При слабом нагревании нитроксилфторид взаимодействует со ртутью, свинцом, висмутом, хромом, марганцем, железом, никелем, вольфрамом, серой и древесным углем; с водородом на холоду он также не реагирует самопроизвольно. [17]
Хлор, бром и иод не действуют на политетрафторэтилен. Чистый фтор действует на него только при повышенном давлении и то только в том случае, если поверхность политетрафторэтилена загрязнена или на ней имеются следы воды; при этом политетрафторэтилен превращается в четырехфтористый углерод. Он практически не растворим и не набухает ни в одном известном растворителе. [18]
Предложены различные методы получения газообразного фтора: химические и электрохимические. Химические методы не дают возможности получить достаточно чистый фтор; кроме того, выход его чрезвычайно низкий. [19]
Предложены различные методы получения газообразного фтора: химические и электрохимические. Химические методы не дают возможности получить достаточно чистый фтор; кроме того, выход его чрезвычайно низкий. Наибольшее значение имеют электрохимические методы получения4 фтора. [20]
Даже кратковременное пребывание в атмосфере фтора может привести к смертельному исходу. Введение пальца или руки в атмосферу чистого фтора приводит к образованию на них нарывов. [21]
В качестве материала для анода применяют никель. По данным Бигелоу ( Bigelow, 1936), для получения наиболее чистого фтора лучше всего проводить электролиз KHF2 при 250 в хорошо изолированном никелевом сосуде, применяя в качестве материала для электродов графит. [22]
Этот метод рекомендуется для получения относительно больших количеств сульфурилфторида. После удаления избытка двуокиси серы реактор охлаждают до температуры - 196 и требуемое количество чистого фтора пропускают в металлическую бомбу. [23]
До настоящего времени неизвестно ни одного метода получения фтора, который принципиально отличался бы от метода, предложенного Муассаном. Не было найдено ни одной другой реакции, которая могла бы быть использована для получения чистого фтора. Все применяемые в настоящее время методы получения фтора состоят в электролизе жидкой смеси фторида калия и фтористого водорода. [24]
Скорость реакции фторирования зависит от степени измельчения UF4, парциального давления фтора и температуры; ниже 220 С никаких реакций не наблюдалось. Всякое соединение урана может быть превращено в UF6 фторированием при достаточно высоких температурах, однако такой процесс может быть не экономичным из-за трудностей, связанных с использованием чистого фтора. Значение этих реагентов все более возрастает. Известна одна интересная реакция, которая позволяет синтезировать UF6 без применения на какой-либо из стадий элементарного фтора, поскольку использование таких реагентов, как CoF3, AgF2, BrF3 или C1F3, неизбежно приводит к применению элементарного фтора для их приготовления. [25]
Объектом разделения является газообразный шестифтори-стый уран, получаемый из четырехфтористого в процессе аффинажа. Получить такой газ и оперировать с ним весьма не просто из-за химической агрессивности и токсичности фтора. Чистый фтор получают электролизом расплавленных бифторидов. Газ очищают, пропуская через колонну с фтористым калием и низкотемпературный конденсатор. [26]
Коррозионная активность фтора очень высока, для работы с ним нужен очень тщательный подбор конструкционных материалов. Наиболее стойкими во фторе считаются красная медь никель и монель-металл. При контакте чистого фтора с поверхностью металла обычно образуется пленка довольно стойких фторидов металла. [27]
В большинстве случаев открытие каждого нового химического элемента заключалось в выделении его в чистом виде it установлении того, что он обладает свойствами, отличными от свойств всех остальных известных элементов. Однако о свойствах многих элементов было известно еще до того, как удалось получить их первые образцы. Так, например, хотя чистый фтор не был получен до 1886 г., о его существовании знали уже на протяжении почти восьмидесяти лет и заранее были предсказаны многие его свойства. [28]
Впервые такие измерения были выполнены Йостом и Клауссеном [4362], которые получили A f298rl6 ( SFe, газ) - 262 ккал / моль. Это значение неточно, поскольку авторы работы [4362] не располагали достаточно чистым фтором и не учитывали возможность образования других фторидов серы. [29]
Вместо сосуда из меди теперь применяют также сосуды из магния или монель-металла. В качестве материала для анода применяют никель. По данным Бигелоу ( Bigelow, 1936), для получения наиболее чистого фтора лучше всего проводить электролиз KHF2 при 250 в хорошо изолированном никелевом сосуде, применяя в качестве материала для электродов графит. [30]