Молекулярный фтор

Cтраница 1

Молекулярный фтор, таким образом, трудно диссоциирует на атомы, но атомы фтора исключительно высокореакционноспособны. [1]

Молекулярный фтор F2 имеет низкую энергию связи, а атомарный фтор - низкое сродство к электрону. [2]

Энергетическая диаграмма эндотермической реакции. [3]

Молекулярный фтор чрезвычайно активен по отношению к углеводородам. [4]

Механизм образования молекулярного фтора, если принять, что именно он является предшественником обнаруживаемого иона фтора, точно неизвестен. [5]

При непосредственном фторировании молекулярным фтором появляется возможность контролировать реакцию путем добавления гелия и азота и проводить ее при более низкой температуре С другой стороны, реакцией присоединения перфторалкилиодидов ( Rpl) к оле финам и реакцией олигомеризации гексафторпропиленоксида можно получить ПФС высокой чистоты, поэтому полученные таким путем ПФС также исследуют как материалы для искусственной крови. [6]

Процесс фторирования ароматических соединений молекулярным фтором при комнатной температуре не поддается контролю. Присутствие элек-троноакцепторных заместителей замедляет реакцию и, следовательно, позволяет провести фторирование в верхнем пределе приведенной выше области температур. [7]

Прямое фторирование ароматических соединений молекулярным фтором при комнатной температуре провести невозможно из-за его высокой реакционной способности. [8]

Приведенные примеры показывают, что газофазные реакции молекулярного фтора составляют новую область приложения теории разветвленных цепных реакций Н. Н. Семенова, причем хотя исследования в этой области были начаты сравнительно недавно, уже сейчас ясно, что число возможных объектов исследований значительно превышает число всех разветвленных цепных реакций, которые были до сих пор известны. [9]

Главным источником ошибок при вычислении константы равновесия диссоциации молекулярного фтора [24, 25, 26] служит неточность определения величины энергии его диссоциации. [10]

Как показано в обзоре автора [49], сродство молекулярного фтора к двум электронам все же существенно превышает ( приблизительно на 9 ккал / моль) соответствующую величину для хлора. При образовании кристаллических соединений большую роль играет высокое значение энергии решетки фторидов, а при реакциях в растворах-большая энергия гидратации F - иона. Мищенко [ 591, энергии гидратации F и СГ соответственно равны 113 и 79 ккал / г-ион. [11]

Возможные расстояния в линейном активированном комплексе для реакции между С1з и Н2. [12]

Вычисленная энергия активации для реакции между молекулярным водородом и молекулярным фтором составляет 50 ккал, и поэтому реакция между Н2 и F2 не может протекать при обычной температуре. [13]

Однако вероятность такого процесса очень мала, так как и молекулярный фтор образуется слишком медленно и скорость этой реакции k 10 - 15 см3 с 1 [21] недостаточно велика, чтобы повлиять на процесс фотолиза в целом. [14]

Механизм электрохимического фторирования, предполагающий реакцию субстрата с атомным или молекулярным фтором, во многих отношениях привлекателен. Однако известны два наблюдения, которые трудно согласовать с гипотезой свободного фтора. [15]

Страницы: 1 2 3