Cтраница 1
Атомарный фтор, выделяющийся из фтористого кальция Сар2, при высокой температуре вступает в химическую реакцию с атомарным азотом или водородом, образуя фтористый азот ( фтористый водород), переходящий из металла в шлак или атмосферу. [1]
Атомарный фтор, образующийся из газообразного фтора при нагревании, электрическом разряде, действии ионизирующего излучения или диссоциации фторирующего реагента, легко реагирует с ксеноном. Получены также два фторида криптона KrF2 и KrF4, но эти соединения образуются с большим трудом, чем соединения ксенона. Еще хуже охарактеризован фторид радона RnF4 вследствие ничтожно малых количеств имеющегося радона и в связи с трудностью работы, обусловленной интенсивной радиоактивностью. [2]
Однако материал анода, на поверхности которого выделяется атомарный фтор, имеет большое значение. Принципиально электрохимическое фторирование можно проводить, пользуясь угольными и графитовыми анодами13, но они не являются удобными вследствие большой хрупкости и малой компактности. Железные, стальные и медные аноды сравнительно недолговечны, так как корродируются атомарным фтором. [3]
Молекулярный фтор F2 имеет низкую энергию связи, а атомарный фтор - низкое сродство к электрону. [4]
Дальнейшее превращение метилыюго радикала и развитие цепи за счет атомарного фтора описываются общепринятыми схемами. [5]
Дальнейшее превращение метального радикала и развитие цепи за счет атомарного фтора описываются общепринятыми схемами. [6]
При температурах от 1500 до 6000 К преобладают молекулярный азот и атомарный фтор. Максимальные концентрации из фторидов азота имеет NF, присутствующий в коли е-ствах 0 001 мол. [7]
Еще в 1933 г. Кемпбэлл [228], а позднее Эдлен [229] для возбуждения атомарного фтора с целью исследования его спектра использовали газоразрядную трубку с полым катодом. [8]
Низкая энергия диссоциации фтора ( 37 7 ккал) обусловливает тот факт, что все реакции с участием фтора протекают фактически с атомарным фтором. Это наиболее важное обстоятельство, которое следует учитывать при осуществлении экспериментов с применением элементарного фтора и не только с точки зрения успешного осуществления синтезов, но также и с точки зрения безопасности. [9]
Именно для фтористых или борофтористоводородных солеи распад радикального типа не происходит, так как он вел бы к появлению, хотя бы промежуточному, атомарного фтора. [10]
Но в то же время фтор при сварке выполняет очень полезную функцию, он уменьшает вероятность насыщения наплавленного металла водородом, так как освобождающийся при диссоциации атомарный фтор связывает водород в молекулы HF, обладающие высокой стойкостью. [11]
По химической инертности фторопласт-4 превосходит все известные полимеры и даже благородные металлы; он устойчив ко всем агрессивным средам, за исключением расплавленных щелочных металлов и атомарного фтора. Эти качества обусловлены высокой степенью кристалличности полимера и тем, что сумма радиусов атомов фтора равна длине связи С-С, вследствие чего эта связь полностью экранируется. [12]
После перехода тока через нулевое значение электрическая прочность дугового промежутка в элегазе быстро увеличивается вследствие остывания остаточного ствола дуги и роста интенсивности захвата электронов элегазом и оставшимся атомарным фтором. [13]
Высокая реакционная способность фтора частично связана с малой энергией диссоциации - связи F - F ( табл. 1.1), а также с тем фактом, что реакции атомарного фтора сильно экзотермичны. Возможно, малая энергия связи F - F обусловлена отталкиванием между несвязанными электронами. [14]
А / Я ( 298 К) - 22 кДж / моль), при О С оно уже разлагается и по своей окислительной активности превосходит даже молекулярный фтор, приближаясь к атомарному фтору. [15]