Фторид - аммоний
Cтраница 2
Фторид аммония NH4F имеет плотность 1 315 г / см3, возгоняется без плавления. [16]
Фторид аммония хорошо растворим в воде. [17]
 |
Схема размещения оборудования. [18] |
Фторид аммония представляет собой бесцветное вещество, которое разлагается при нагревании, растворяется в этаноле. [19]
Фторид аммония или фторид натрия, кристаллический. [20]
Фторид аммония NH4F имеет плотность 1 315 г / см3, возгоняется без плавления. [21]
Фторид аммония [45] отличается по своей структуре от всех галогенидов щелочных металлов и аммония. Хлорид, бромид и иодид, характеризующиеся приблизительно таким те соотношением между радиусами ионов, что и соединения рубидия, образуют обычно решетку, аналогичную решетке, которая при повышенной температуре переходит в структуру хлорида натрия. Фторид же обладает структурой вюрцита ( окись цинка), в которой каждый ион ( NH4) образует четыре тетраэдрические связи N - Н - F с окружающими его ионами фтора: последний также образует тетраэдрические связи N - Н - F, в результате чего получается безграничный трехмерный комплекс. Если учесть сильную электроотрицательность фтора, то можно не сомневаться в том, что водородные связи в таком комплексе играют важную роль. Наличие водородных связей во фториде гидразина и отсутствие их в других галогенидах гидразина и аммония подтверждают высказанное предположение. [22]
Фторид аммония имеет гексагональную решетку, чем отличается от галогенидов щелочных металлов, а также от других галогенидов аммония, которые имеют кубические решетки. Термическая диссоциация количественно не изучалась, но известно, что уже при температуре ниже 100 она значительна, в то время как у хлорида аммония она становится заметной приблизительно выше 200; для диссоциации же других галогенидов аммония необходимы еще более высокие температуры. В отличие от других галогенидов, фторид аммония практически нерастворим в жидком аммиаке, но легко растворяется в воде. Фторид аммония хорошо растворим во фтористоводородной кислоте. [23]
Как фторид аммония, так и его монокислая соль ( NH4F - HF) являются удобными фторирующими агентами. [24]
Туман фторида аммония может попадать в атмосферу, поэтому разложение нужно вести под тягой. Три-фторид алюминия получается в виде белого порошка; на воздухе устойчив. [25]
Навеску фторида аммония 0 5 г, взятую с точностью до 0 0002 г, помещают в коническую колбу из плексигласа емкостью 250 мл и растворяют в 40 мл воды. [26]
Растворами фторида аммония можно пользоваться для получения почти всех ныне применяемых фтористых солей, причем полученные аммиачным методом они содержат меньшее количество примесей. Этот метод позволяет избежать затраты соды, применяемой для получения некоторых фтористых солей. Кроме того, при этом методе не имеет места частичный выход фтора в виде относительно менее ценного кремнефтористого натрия, являющегося побочным продуктом при получении фтористых солей сернокислотным разложением плавикового шпата. Повышенное содержание кремнезема в шпате при этом не только не является нежелательным, но, наоборот, дает возможность увеличить выход побочного продукта - белой сажи. [27]
Раствор фторида аммония должен быть нейтральным, поэтому его проверяют перед использованием. [28]
Влияние фторида аммония существенно отлично от действия примесей сульфата. При дальнейшем увеличении содержания фторида аммония гигроскопичность вновь увеличивается до некоторой постоянной величины. [29]
Нагреванием раствора фторида аммония с гидроксидом алюминия получают аммониевый криолит. [30]
Страницы: 1 2 3 4